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    在硫酸和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度是0.4 mol·L-1，SO的物质的量浓度是0.7 mol·L-1，则与H+的物质的量浓度最接近的是(　　)

    A.0.1 mol·L-1                  B.0.2 mol·L-1?

    C.0.3 mol·L-1                  D.0.4 mol·L-1

    B?

    解析：依据电荷守恒：3c(Al3+)+c (H+)=2c(SO)

    c(H+)=2×0.7 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1=0.2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ，
    可观察到的实验现象是
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．钠沉到水底      b．钠熔成小球      c．钠球四处游动     d．溶液呈红色
    （2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是
    铁
    铁
    ，所形成的
    氧化物中适宜做耐火材料的是
    铝
    铝
    ．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，得到的胶状沉淀物因具有
    吸附性或弱碱
    吸附性或弱碱
    性，可用于
    吸附性、净水或治疗胃酸过多
    吸附性、净水或治疗胃酸过多
    ．
    （3）取少量FeCl2溶液，按如图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的现象是
    产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色
    产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色
    ，与上述现象相关的反应的化学方程式：
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
    B
    B
    ．
    A．有铜无铁B．有铁无铜　　C．铁、铜都有　D．铁、铜都无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中，当Al3+和的物质的量浓度相同时，则下列有关判断正确的是 （   ）

    A．3c(Al3+)=c(Cl-)　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c()= c(Cl-)

    C．c()< c(Cl-)　　　　　　　　　　　　　　  D．=

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中，当Al3+和SO的物质的量浓度相同时，则下列有关判断正确的是 （   ）

    A．3 c(Al3+)= c(Cl-)　　　　　　　　　　　　　　　　  B．c(SO)= c(Cl-)

    C．c(SO)< c(Cl-)　　　　　　　　　　　　　　　　  D．c(Al2(SO4)3)=c(AlCl3)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中，若不计的水解，溶液中[]和[]相等时，则下列判断正确的是

    [    ]

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