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    6．2015年底和2016年初，全国范围内遭遇了雾霾大气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（　　）
    A．光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池
    B．硅单既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅具有两性
    C．晶体硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体
    D．硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境

    分析 A．硅为良好的半导体材料，可以用于制造太阳能电池，故A正确；
    B．两性物质是指与酸、碱反应都只生成盐和水；
    C．根据晶体硅的物理性质判断；
    D．太阳能为清洁能源．

    解答 解：A．硅为良好的半导体材料，可用于太阳能电池，故A正确；
    B．硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不符合两性物质概念，不是两性物质，故B错误；
    C．晶体硅是一种有金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，有脆性，故C正确；
    D．太阳能为清洁能源，太阳能的使用减少化石燃料的使用，保护环境，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了硅的性质及用途，为高频考点，侧重于化学与生产、生活的考查，注意把握硅的性质以及两性物质的概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．已知由某一元羧与甲醇生成的酯．取0.68g该酯与40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水．
    求：（1）该酯的相对分子质量；
    （2）该酯的分子式；
    （3）若该酯的核磁共振氢谱中出现4组峰且峰面积之比为3：2：2：1，写出该酯的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验事实得出的结论不正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝
    C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强
    D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现血红色Fe2+在空气中被氧化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
    B．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA个
    C．足量铜与11.18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子数总数为9NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．胆矾（CuSO4•5H2O）用作农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂、涌吐药等，也是一种重要的化工原料其有关制备途径如图所示：

    （1）工业上以黄酮矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S．
    （2）途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2．
    （3）相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想，原因为制取等质量胆矾需要的硫酸少、没有污染性气体产生．
    （4）途径①可得CuSO4溶液经操作Ⅰ可制备胆矾，具体操作步骤为C．
    A．蒸发结晶      B．蒸发结晶，趁热过滤
    C．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤        D．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，烧灼
    （5）下列有关铜及其化合物的叙述正确的是：AD．
    A．铜绿的主成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
    B．铜表面易形成致密的氧化膜，故长期使用铜制炊具对健康无害
    C．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
    D．硫酸铜溶液可做游泳池的消毒剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有碳原子树木为0.5NA
    B．常温常压下，71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
    C．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
    D．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水中，溶液中n（Cl-）+n（ClO-）+n（HClO）＜2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物．n是元素Z的单质．通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小W＜X＜Y
    B．元素的非金属性Z＞X＞Y
    C．Y的氢化物常温常压下为气态
    D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反应xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II．容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：

    （1）从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=60%．x：y=1：2．
    （2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是无法判断（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为放热反应（选填“放热”或“吸热”）．
    （3）推测第10min时改变的反应条件可能是③④⑤（选填编号）．
    ①减压  ②降温  ③升温  ④加催化剂  ⑤增加B的量  ⑥充入氦气
    （4）已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I的平衡常数为K1，则Kl=_40．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知还原性：SO32-＞I-．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）．下列说法不正确的是（　　）
    A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    B．当5a=4b时，发生的离子反应为SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
    C．当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为amol≤n（e-）≤3amol
    D．当a＜b＜$\frac{3}{2}$a时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：（3a-2b）：2b

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