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    19．下列关于元素周期表的说法，错误的是（　　）
    A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
    B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
    C．主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
    D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

    分析 A．元素周期表是按原子序数大小排列的，不是按原子量大小排列；
    B．短周期元素中，原子的价电子数和族数是一致；
    C．同一主族中，原子序数越大，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
    D．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果．

    解答 解：A．元素周期表中原子序数为周期性变化，则元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的，故A错误；
    B．从第一周期到第三周期元素为短周期元素，各原子的价电子数和族数是一致的，故B正确；
    C．主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，金属性越弱，其最高价氧化物的水化物碱性越强，故C正确；
    D．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表结构及应用，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，注重元素位置与性质的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作与实验目的相对应的是（　　）
    实验操作实验目的
    A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率
    BC2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C2H4中的SO2
    C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解
    D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙两容器中都在进行A?B+C的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（　　）
    A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求写出方程式．
    （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    （4）H++OH-═H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
    （5）往碳酸氢钠溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液中的碳酸氢根离子完全转化为沉淀（写出对应的离子方程式）HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    （6）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（写出离子方程式）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列物质的电离方程式：
    H2SO4H2SO4=2H++SO42-；
    Ba （OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
    Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种浓硫酸溶液的浓度为amol•L-1，密度为ρ g•cm3，则这种溶液中，溶质的质量分数是（　　）
    A．$\frac{1000a}{98ρ}$×100%B．$\frac{98ρ}{1000a}$×100%C．$\frac{1000ρ}{98a}$×100%D．$\frac{98a}{1000ρ}$×100%

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    11．某物质含有1.5×1022个分子，其质量为2.7g，求相对分子质量．

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    A．T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p ΔΗ＜0

    B．T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p ΔΗ＞0

    C．T1＜T2 P1＞P2 m+n＜p ΔΗ＜0

    D．T1 ＞T2 P1＜P2 m+n＞p ΔΗ＞0

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