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    13．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（　　）
    A．重金属盐类能使蛋自质凝结．所以误食重金属盐类能使人中毒
    B．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解
    C．人工合成具有生命活力的蛋白质--结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成
    D．浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

    分析 A．重金属盐能使蛋白质发生变性；
    B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，为可逆过程；
    C．结晶牛胰岛素为中国首次合成蛋白质；
    D．含苯环的蛋白质，遇浓硝酸发生颜色反应，变为黄色．

    解答 解：A．重金属盐能使蛋白质发生变性，则重金属盐类能使蛋自质凝结，误食重金属盐类能使人中毒，故A正确；
    B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，为可逆过程，则蛋白质析出，再加水，又溶解，故B错误；
    C．结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成具有生命活力的蛋白质，故C正确；
    D．含苯环的蛋白质，遇浓硝酸发生颜色反应，变为黄色，则浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查蛋白质的性质，为高频考点，把握蛋白质的变性、盐析、颜色反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盐析为可逆过程，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（　　）
    A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量
    C．加压D．加入少量KMnO4晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某烃和Cl2充分加成的产物结构简式为  ，则原有机物一定是（　　）
    A．1，3-丁二烯B．2-甲基-1，3-丁二烯
    C．2-丁炔D．1，4-二氯-2-甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）饱和一元醇的相对分子质量为88，它有多种同分异构体，其中不能发生催化氧化反应的结构简式为：HOC（CH3）2CH2CH3；不能发生消去反应的结构简式为：；
    （2）“智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景．PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离，下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线．

    根据上述过程回答下列问题：
    ①写出结构简式：ACH2=C（CH3）-CH3 PMAA
    ②写出上述过程中的反应类型：①加成反应④消去反应
    ③写出③的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O
    ④写出E在一定条件下形成有机高分子的化学方程式n$\stackrel{一定条件}{→}$+nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．描述分子结构的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．七个碳原子可能不在同一平面上B．具有单键和双键两种键
    C．八个氢原子不可能都在同一平面上D．最多可能有5个C原子在一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．在5升的密闭容器中加入一定物质的量的NH3和O2，进行4NH3+5O2?4NO+6H2O反应，30秒后，测的NO 的物质的量为0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？各物质的化学反应速率之比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm-3、质量分数36.5%．
    （1）将352.8L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．
    （2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L．
    （3）向已配制的1mol•L-1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为多少？2mol/L通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C2H5OH）．请用相应序号填空：能导电的是①③；属于电解质的是①④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管；
    （2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是g进（填图中字母）；
    （3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是温度计．
    （4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸．
    II．（5）现需配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
    ①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
    ②实验时需要称量氢氧化钠2.0g；
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    ④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有AC （填写字母）．
    A．称量时用了生锈的砝码            
    B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．容量瓶未干燥即用来配制溶液      
    E．定容时仰视刻度线
    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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