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    【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（ ）

    A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

    B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

    C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

    D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

    【答案】D

    【解析】

    A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,浓硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A错误。

    B.常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B错误。

    C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色，该实验为化学变化，故C错误。

    D.浓硫酸能将有机物中的H、0元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质. 氧化为二氧化碳.同时还生成刺激性气味的二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性.故D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

    （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

    （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

    ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

    （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

    （4）指出装置d可能存在的缺点______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：

    根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：

    （1）乙烯的结构简式为___，官能团的名称是___。

    （2）乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是（__________）

    A.常温常压下是气体

    B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色

    D.在氧气中燃烧有明亮的火焰

    （3）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是___(填序号)。

    A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

    （4）反应①的化学方程式是___，反应类型是____。

    （5）反应④的化学方程式是___，反应类型是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：

    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

    ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

    对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

    A.Br－

    B.SO42-

    C.H2SO3

    D.NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是

    A. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJ

    B. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

    C. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质

    ①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥和 ⑦和 ⑧氯气和氯水 ⑨红磷和白磷

    互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同素异形体的是___，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，属于同一物质的是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体

    HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快

    酸的强弱：HX＜HY

    B

    向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4

    先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

    溶度积(Ksp)：ZnS>CuS

    C

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动

    D

    常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH

    pH：NaA＞NaB

    常温下酸性：HA﹤HB

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

    （1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)；

    A.2v生(NH3)=v耗(CO2)

    B.密闭容器中氨气的物质的量不变

    C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

    D.密闭容器中总压强保持不变

    E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂

    （2）能使该反应的反应速率增大的是___(填选项);

    A.及时分离出CO2气体

    B.适当升高温度

    C.加入少量NH2COONH4(s)

    D.选择高效催化剂

    （3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

    A. 该系统中只存在3种形式的能量转化

    B. 装置Y中负极的电极反应式为：

    C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

    D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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