Question

12．在盛有1L 0.1 mol/LCuSO₄溶液的大烧杯中，用锌、钢作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3.25g时，试完成：
（1）写出电极反应式：负极Zn-2e^-=Zn²⁺；正极Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）电极上析出钢的质量为3.2g．

Answer 1

分析 （1）用锌、钢作电极，锌较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，正极铜离子发生还原反应；
（2）结合物质的物质的量以及电极方程式计算．

解答 解：（1）用锌、钢作电极，锌较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极发生还原反应，发生Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）n（Zn）=$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，
负极发生Zn-2e^-=Zn²⁺，可失去0.1mol电子，
则正极发生   Cu²⁺+2e^-=Cu，
            0.1mol  0.05mol
质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，
故答案为：3.2．

点评 本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．