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    1．下列有关电解池的叙述不合理的是（　　）
    A．高温电解熔融氯化钠时，阴极得金属钠、阳极得氯气
    B．工业电解饱和食盐水时，阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气
    C．实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时，在阴、阳极分别得到氯气和铜
    D．镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中，锌棒接电源正极，待镀件接电源负极

    分析 A、电解池的阳极氯离子失电子发生氧化反应，阴极钠离子得电子发生还原反应；
    B、电解饱和食盐水时，阴极上氢离子得电子，阳极氯离子失电子；
    C、用碳棒做电极电解氯化铜溶液，阴极上是铜离子得电子，阳极氯离子失电子；
    D、电镀时，镀件作阴极，电镀材料作阳极．

    解答 解：A、高温电解熔融氯化钠时，阴极钠离子得电子生成金属钠、阳极氯离子失电子生成氯气，故A正确；
    B、电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，阳极氯离子失电子生成氯气，故B正确；
    C、用碳棒做电极电解氯化铜溶液，阴极上是铜离子得电子析出金属铜，阳极氯离子失电子生成氯气，故C错误；
    D、电镀时，镀件作与负极相连作阴极，电镀材料与正极相连作阳极，所以镀锌时锌棒接电源正极，待镀件接电源负极，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知有如下反应可以发生：HCl+NaOH=NaCl+H2O，浓硫酸可吸水，CuSO4（白）+5H2O═CuSO4•5H2O（蓝）．如图所示，将锌粒放入盛有稀盐酸容器中，反应发生一段时间后，给装置D中的药品加热，稍后可见E中白色粉末变蓝．请回答：

    （1）E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有H2O生成，装置A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，装置D中发生反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
    （2）装置B的作用是吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体，装置C的作用是干燥H2．
    （3）A装置中反应发生一段时间后，再给装置D中药品加热，其目的是排尽试管内空气，防止加热时，H2与空气混合发生爆炸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在盛有1L 0.1 mol/LCuSO4溶液的大烧杯中，用锌、钢作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3.25g时，试完成：
    （1）写出电极反应式：负极Zn-2e-=Zn2+；正极Cu2++2e-=Cu．
    （2）电极上析出钢的质量为3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净[Cl2Na（NCO）3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去．
    （1）优氯净中氮元素的化合价为+1．
    （2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
    （3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．水的电离过程为2H2O（l）?H3O+（aq）+OH-（aq），在两种不同温度点时的离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14、K（100℃）=5.5×10-13．则下列叙述中正确的是（　　）
    A．纯水的电离度α（25℃）＞α（100℃）
    B．水电离时其热效应是△H＞0的过程
    C．纯水中的c（H+）随着温度的降低而增大
    D．在100℃时，纯水依然呈中性，则c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数（K）或电离度（α）表示，请根据下列情景列式计算．
    （1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）．在一定温度下，0.1mol•L-1的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数K（HA）为3.4×10-4，求该酸的电离度．6%
    （2）已知在25℃时，1mol•L-1氨水中NH3•H2O的电离度为0.42%，求NH3•H2O的电离常数K（NH3•H2O）．
    1.76×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸可以干燥C12，也能干燥SO2
    B．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
    C．光纤主要成分是SiO2，具有导电性
    D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A．CH4与Cl2按体积比1：3混合可制很纯净CHCl3
    B．乙烯和苯都能在一定条件下与氢气反应
    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    D．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，但二者并不是同分异构体

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