Question

16．水的电离过程为2H₂O（l）?H₃O⁺（aq）+OH^-（aq），在两种不同温度点时的离子积分别为K（25℃）=1.0×10^-14、K（100℃）=5.5×10^-13．则下列叙述中正确的是（　　）

• A． 纯水的电离度α（25℃）＞α（100℃）
• B． 水电离时其热效应是△H＞0的过程
• C． 纯水中的c（H⁺）随着温度的降低而增大
• D． 在100℃时，纯水依然呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但纯水仍然呈中性，纯水中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），据此分析解答．

解答 解：A．根据离子积常数知，温度越高，水的离子积常数越大，说明水的电离程度越大，即水的电离度α（25℃）＜α（100℃），故A错误；
B．根据离子积常数知，温度越高，水的离子积常数越大，即升温水的电离平衡右移，说明水的电离吸热，故△H＞0，故B正确；
C．温度越高，水的电离程度越大，则c（H⁺）随着温度的降低而减小，故C错误；
D．任何温度下的纯水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），即纯水永远显中性，但由于升高温度促进水电离，故在100℃时，c（H⁺）=c（OH^-）≠1.0×10^-7mol•L^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查水的离子积常数、水的电离等知识点，明确离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性、浓度无关，注意要根据溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断溶液酸碱性，为易错点．