常温下.向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A.Ⅱ代表HA-.Ⅲ代表A2-)．根据图示判断.下列说法正确的是( )A.当V=20 mL时.溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)＞c(HA?)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH?)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后.其溶液中水的电离程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

A、当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA?）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH?）

B、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C、NaHA溶液中：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）

D、向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

分析：A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．加水稀释含有弱根离子的盐促进其水解，但氢氧根离子浓度减小．

解答：解：A．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，HA^-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A正确；
B．由图示关系知，c（A^2-）＞c（H₂A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故C正确；
D．Na₂A溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．

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