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    【题目】下图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

    A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

    C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强

    D.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱

    【答案】D

    【解析】

    A、应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱，A不正确；

    B、稀硝酸被还原应生成NO，B不正确；

    C、盐酸和硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢，所以不能从氢离子浓度大小得出腐蚀性强弱的结论，C不正确；

    D、从图示可以看出随着Cr含量增加，合金被硝酸的腐蚀越来越慢，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

    （1）经测4s时间，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则4s时物质C的物质的量为___________________，该反应的化学方程式为______________________。

    （2）经12s时间，v(A)＝___________,v(C)＝___________，该反应12s时___________达到化学平衡（“是”或“否”）。

    Ⅱ.（3）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。

    A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI

    B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

    D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）

    ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

    A.①②③B.②③④

    C.①②④D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。

    (1)写出装置B中主要反应的化学方程式 ________________________。

    (2)装置E中主要反应的化学方程式______________________________。

    (3)装置C中浓硫酸的作用是________________________________。

    (4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_________________________。

    (5)装置D中的主要作用是 _______________________。

    (6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略，挤出气体的气球紧套在玻璃管一端，玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下：

    ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

    ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

    检验FeSO4高温分解产生的气体，将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。

    ① 装置A试管可选用的试剂是_________（填标号）。

    a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

    ② 装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是_________________。

    ③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为__________________________ 。

    （2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

    ①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________（写名称）；反应的化学方程式是_____________________；

    ② 预收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置→_____________________（用字母表示）

    ③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是____________________ ，反应的化学方程式为 ______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。可以利用NH3与NOx反应消除NOx。

    （1）实验室制取NH3,发生装置可以选择上图中的____________,反应的化学方程式为____________。

    （2）欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→____________(按气流方向,用小写字母表示)。

    （3）在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移电子的物质的量为____________mol。

    （4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。该反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

    A.用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

    B.在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L1

    C.实验中需用2.0mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 1000mL、201.4g

    D.实验室配制500mL0.2mol·L1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动

    B.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe－2e－＝Fe2+

    C.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，溶液中就有0.4 mol电子通过

    D.原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，分别向两种配合物的溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是_____。

    （2）向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水，所得配合物的化学式为_____，该配合物中存在的化学键类型为_________。

    （3）铁可形成多种配位化合物，但与氨形成的化合物不稳定，如FeCl2虽然可以与氨气形[Fe(NH3)6]Cl2，但此物质遇水即生成灰白色沉淀，写出对应的反应方程式：_____。[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体_____。

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