【题目】NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。可以利用NH3与NOx反应消除NOx。
（1）实验室制取NH3,发生装置可以选择上图中的____________,反应的化学方程式为____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→____________(按气流方向,用小写字母表示)。
（3）在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移电子的物质的量为____________mol。
（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。该反应的化学方程式为____________。
【答案】A或B 2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O dcfei 
2HNO2+CO(NH2)2==2N2↑+CO2↑+3H2O
【解析】
(2)实验室利用氯化铵和熟石灰共热制取氨气，可以选用A装置；氨气为碱性气体，可用碱石灰进行干燥；氨气的密度比空气小，可用向上排空气法收集，用D装置收集时可短进长出，吸收尾气时要注意防倒吸。
(1)实验室可选用A装置利用熟石灰和氯化铵共热制取氨气，也可利用B装置加热浓氨水制取氨气，相应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O；
(2)根据分析可知连接顺序为发生装置→dcfei；
(3)根据电子守恒和元素守恒可得NH3与NO2生成N2的方程式应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，根据方程式可知生成7mol氮气时转移电子24mol，所以生成1mol氮气转移的电子物质的量为mol；
(4)HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2，N元素由+3价和-3价变为0价，C元素化合价不变，根据元素守恒和电子守恒可得方程式为2HNO2+CO(NH2)2==2N2↑+CO2↑+3H2O。
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【题目】能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是( )
A.Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S
B.Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子
C.Cl2 能与水反应而S不与水反应
D.向H2S 的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)写出元素符号和名称：
①________，②________，⑧________，⑨________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________
⑥的单质在③的单质中燃烧：_____________________________________。
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【题目】向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
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【题目】下图是三种稀酸对
合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱
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【题目】反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为
A. v（NH3）= 0.004molL-1s-1B. v（O2）= 0.15molL-1min-1
C. v（NO）= 0.008molL-1s-1D. v（H2O）= 0.16molL-1min-1
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【题目】下列物质中，既能发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①SO2 ②CH2=CH2 ③
④CH3CH3
A.①②③④B.③④C.①②④D.①②
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【题目】反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1，下列说法正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1
D. 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的
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【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s) + CO(g) 
Fe(s) + CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡转化率= _____________。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是_______________。
A | B | C | D | |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.040 | 0.050 |
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