Question

14．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将已称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除 500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒；
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞；
（3）用0.20mol•Lˉ¹的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（4）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCDF；
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
（5）根据下列数据计算，烧碱的纯度为91%（保留整数）．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

Answer 1

分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；
（2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
（3）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（5）先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性，然后求出所耗盐酸标准液的体积平均值，然后根据关系式HCl～NaOH来计算，再求出NaOH的质量和质量分数．

解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以试验除了需要250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒；
故答案为：玻璃棒；
（2）烧碱显碱性，故需要用碱式滴定管量取烧碱溶液；
故答案为：碱；
（3）滴定前溶液为红色，滴定终点时溶液为无色，所以滴定终点现象为滴最后一滴溶液由红色变为无色，半分钟不褪色；
故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（4）A．滴定前平视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，烧碱纯度偏小，故A不选；
B．未用标准液润洗滴定管，标准液浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大，故B选；
C．用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大，故C选确；
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大，故D选；
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，操作正确，不产生误差，故E不选；
F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失，则标准溶液的体积偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大，故F选；
故答案为：BCDF；
（5）所耗盐酸标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL；
HCl～～～～～～～NaOH
1                                          1
0.2000mol/L×20.00mL            C（NaOH）×10mL
解得：c（NaOH）=0.4mol/L，则500mL的溶液中含有NaOH的质量为：0.4mol/L×0.50L×40g/mol=8.0g，烧碱样品的纯度为$\frac{8.0g}{8.8g}$×100%=91%；
故答案为：91．

点评 本题考查了物质含量的测定，主要考查了溶液的配制、酸碱中和滴定的操作、数据处理和物质含量的计算等，题目难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．