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【题目】以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如图:

已知:(或写成R代表取代基或氢)

.甲为烃

F能与NaHCO3反应产生CO2请完成以下问题:

1CH3CH=CHCH3的名称是______Br2CCl4溶液呈______色.

2X→Y的反应类型为:______D→E的反应类型为:______

3H的结构简式是______

4)写出下列化学方程式:

A→B______

Z→W______

5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期,产率不高的原因可能是______

【答案】2﹣丁烯 橙红 取代反应 消去反应 合成步骤过多、有机反应比较复杂

【解析】

2-丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成XX和氢气发生加成反应生成AA和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成BB和乙烯反应生成环己烯,结合题给信息知,BCH2=CH-CH=CH2,则AClCH2CH2CH2CH2ClXClCH2CH=CHCH2Cl,环己烯与溴发生加成反应生成DD在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成EE发生加聚反应得到X发生水解反应生成YHOCH2CH=CHCH2OHY发生氧化反应生成ZHOCCH=CHCHO,甲为烃,Z和甲反应生成WW和氢气发生加成反应生成,结合题给信息知,Z和甲发生加成反应,所以甲的结构简式为:W的结构简式为:14-二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成F发生缩聚反应反应生成H,则H的结构简式为:,据此解答。

1CH3CH=CHCH3的名称是:2丁烯,Br2CCl4溶液呈橙红色;

2X→YClCH2CH=CHCH2Cl发生水解反应生成YHOCH2CH=CHCH2OH,属于取代反应;D→E在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成,故答案为:取代反应;消去反应;

3H的结构简式是:

4A→B的反应方程式为:Z→W的反应方程式为:

5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期,产率不高的原因可能是:合成步骤过多、有机反应比较复杂,故答案为:合成步骤过多、有机反应比较复杂。

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【题目】合成氨是人工固氮最重要的途径,反应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

1)工业上有利于提高合成氨产率的条件有___

A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

2)关于合成氨的说法,正确的是__

A.合成氨反应的ΔHΔS都小于零

B.控制在773K下反应,目的是加快反应速率和提高平衡转化率

C.NH3液化后移去,利于反应速率提高和平衡正向移动

D.原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和事故发生

3)若N2H2的初始投入量分别为0.1mol0.3mol,在恒容容器中反应,平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。

①比较p2p3的大小:p2__p3(填”“),其原因是__

②比较平衡时AB点对应的化学反应速率:VA(N2)__VB(N2)(填”“)。

③若起始压强为1×108Pa,则平衡时B点的压强为___Pa

4)科学家发现,以H2ON2为原料,熔融NaOH-KOH为电解质,纳米Fe2O3作催化剂,在250℃和常压下可实现电化学合成氨,阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为:Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-,则第二步的反应方程式为___

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【题目】有机物的表示方法多种多样,下面是用不同方法表示的几种有机物:

1)上述表示方法中属于结构简式的为______(填序号,下同);属于结构式的为______;属于键线式的为______;属于比例模型的为______;属于球棍模型的为______

2)写出⑧中所含官能团的电子式:____________

3)①的分子式为______,最简式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两份质量相等的Na2O2NaHCO3混合物,其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L(标准状况)的气体;将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应,气体体积变为2.016L(标准状况).则原混合物中Na2O2NaHCO3的物质的量之比为

A.81B.21C.32D.29

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【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:

方案Ⅰ:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g。

方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________________

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________

(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是__________________________

在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是______________

(4)方案Ⅰ中,若滤液浑浊,将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确,则m1________m2(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________

(6)取25.00 mL上述溶液,用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度。已知酸性条件下,KMnO4通常被还原为Mn2+,则Na2SO3固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

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【题目】室温下,将稀盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化),实验数据如下表:

请回答:

(1)HCl溶液和BOH溶液反应的离子方程式为___________________

(2)实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol·L-1;实验③反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol·L1

(3)x_________0.2 mol·L-1(“>”“<”“=”)

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【题目】已知:A酸的溶液pH=aB碱的溶液pH=b

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4)若A的化学式为HRB的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为_________________

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A.HCl的浓度0.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3

C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

D.x的数值为6.09

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