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    【题目】关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )

    A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

    B. 电解液的成分都保持不变

    C. 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+

    D. 阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、镀铜是铜为阳极，镀件为阴极，精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，错误，不选A；B、镀铜的电解液的成分保持不变，而精炼铜的溶液中的成分改变，铜离子浓度减小，不选B；C、电镀的阳极只有铜失去电子生成铜离子，精炼的装置中阳极还有杂质金属失去电子，不选C；D、阴极都是铜离子得到电子生成铜，正确，选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。

    （1）写出下列元素的元素名称：A ，B 。

    （2）写出C1、C3两种原子的符号：C1 ，C3 。

    （3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是 。

    （4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是 ，其所含化学键的类型是 ，由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是 。

    （5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    选项

    物质

    杂质

    试剂

    操作方法

    A

    二氧化碳

    一氧化碳

    氢氧化钠溶液和浓硫酸

    洗气

    B

    硫酸钡

    碳酸钡

    足量的稀硫酸

    溶解、过滤、洗涤、烘干

    C

    氯化钙溶液

    消石灰

    过量的二氧化碳

    过滤、蒸发、结晶

    D

    氨气

    水

    火碱溶液

    通过盛有火碱溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

    B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

    C. 1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

    D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是（ ）

    A. 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾

    B. 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：溶液中产生气泡

    C. 氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热

    D. 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的成分为____________，操作①的名称为____________。

    （2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为__________________。

    （3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是___________。

    （4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_________________。

    （5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

    ①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_________________→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是______。

    ②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．


    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅤⅡA

    0

    2




    ①


    ②

    ③


    3

    ④


    ⑤



    ⑥



    请回答下列问题：

    （1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是 （填写元素符号）；

    （2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是 ； ； ．

    （3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15．

    （1）能判断该反应达到平衡的依据是 ．

    A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．V正（CO2）=V逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后 （选填“增大”、“减小”或“不变”）．

    ①升高温度，CO2的平衡浓度，②再通入CO2，CO2的转化率，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量．

    （3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 ．（填序号，答案可能不止一个）

    a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如：晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”.这句话中的丹砂指的是HgS,下列关于这句话的说法正确的是（ ）

    A．这个过程只涉及物理变化

    B．这个过程是可逆反应

    C．这个过程发生了复分解反应

    D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2

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