【题目】可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15．
（1）能判断该反应达到平衡的依据是 ．
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．V正（CO2）=V逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后 （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
①升高温度，CO2的平衡浓度，②再通入CO2，CO2的转化率，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 ．（填序号，答案可能不止一个）
a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压．
【答案】BC；不变；a、c、d
【解析】解：（1）A．混合气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强为定值，故A错误；
B． c（CO）保持不变，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，故B正确；
C．v正（CO2）=v逆（CO）时，CO的消耗速率与生成速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；
D．平衡时CO2、CO浓度与二氧化碳的转化率有关，不一定相等，故D错误，
故选：BC；
（2）在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15，所以该反应正方向吸热，
①升高温度，化学平衡正向移动，CO2的平衡浓度减小，故答案为：减小；
②该反应前后气体体积不变，根据等效平衡可知，该反应前后通入CO2，平衡不移动，CO2的转化率不变，故答案为：不变；
③该反应前后气体体积不变，增大容器的体积，平衡不移动，混和气体的平均分子量不变，故答案为：不变；
（3）a．升温，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故a正确；
b．增大CO2的浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，故b错误；
c．使用催化剂，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故c正确；
d．增大压强，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故d正确；
故选：a、c、d．
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【题目】【化学—选修5：有机化学基础】
盐酸普鲁卡因（
）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
已知：①
②
③
请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为 。
（2）C的结构简式为 ，C中含有的含氧官能团的名称为 。
（3）合成路线中属于氧化反应的有 （填序号），反应③的反应类型为 。
（4）反应⑤的化学反应方程式为 。
（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大14，其中—NO2与苯环直接相连，分子的核磁共振氢谱有3个峰，则E的结构简式为 （写一种）。
（6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有 种。
① 结构中含有一个“—NH2”与一个“—COOH”
② 苯环上有三个各不相同的取代基
（7）苯丙氨酸（
）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式 。
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【题目】关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )
A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极
B. 电解液的成分都保持不变
C. 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+
D. 阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu
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【题目】已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图（不考虑I2+I- 
I3-）下列说法不正确的是
A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2mol，得到的氧化产物为SO42-
B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。
D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏
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【题目】下表中对应关系正确的是
A | CH3CH3 + Cl2 CH2=CH2 + HCl | 均为取代反应 |
B | 由油脂制肥皂 由淀粉得到葡萄糖 | 均发生了水解反应 |
C | Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
D | 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Cl2 + H2O = HCl + HClO | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
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【题目】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.野火烧不尽，春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
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【题目】某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序，甲同学：⑤－⑧－③－⑦－④；乙同学：⑤－③－②
已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O
⑴ 甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 (填序号) 是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L (20 ℃，1大气压)，计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数____________(填“偏高”或“偏低”)
⑵ 乙同学想通过实验测得的数据是 ，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_________；也有可能偏低，原因是
⑶ 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用) (填序号)
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【题目】(1)等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比 ，所含氧原子之比 ，密度之比 ，压强之比 。
(2)将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______ molL-1
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【题目】为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
（1）请完成下表:
操作 | 现象 | 结论 |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡 | ① | 存在Fe3+ |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入② ,振荡 | ③ | 存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的银均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是: ①.Ag; ②.Ag2O; ③.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
实验编号 | 操作 | 现象 |
a | 加入足量氨水,振荡 | 黑色固体不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸,振荡 | 黑色固体溶解,并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果,写出该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式 。
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