【题目】已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图（不考虑I2+I- 
I3-）下列说法不正确的是
A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2mol，得到的氧化产物为SO42-
B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。
D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏
【答案】C
【解析】
试题分析：已知：还原性HSO3->I-，则在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液首先是发生反应：①IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3溶液，因氧化性IO3->I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是②IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O。A、根据图像知a点时消耗NaIO3的物质的量为0.4mol，根据反应①计算消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol，得到的氧化产物为SO42-，正确；B、根据图像知b～c段有碘单质生成，反应的离子方程式为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O，正确；C、0～b段发生反应①，溶液中氢离子浓度逐渐增大，水的电离平衡逆向移动，b～c段溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离平衡正向移动，错误；D、碘在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，故从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏，正确。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是
A．NH4I的电子式: 
B．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
C．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
D．Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C. 1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：
回答下列问题：
（1）滤渣的成分为____________，操作①的名称为____________。
（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为__________________。
（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是___________。
（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_________________。
（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_________________→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是______。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是 （填写元素符号）；
（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是 ； ； ．
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。下图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是（ ）
A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2
D．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15．
（1）能判断该反应达到平衡的依据是 ．
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．V正（CO2）=V逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后 （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
①升高温度，CO2的平衡浓度，②再通入CO2，CO2的转化率，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 ．（填序号，答案可能不止一个）
a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。
（2）A的电子式为___________________。
（3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_____________________
（4）写出B＋C―→D的化学方程式__________________________
写出E＋G―→F的离子方程式_______________________________
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