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将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹤0

B

解析试题分析:解:A、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低,即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应,故A错误;B、因反应为吸热反应,即吸热的热量转化为产物内部的能量,故B正确;C、因反应为吸热反应,则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量,故C错误;D、书写热化学方程式时,应注明物质的状态,故D错误;
考点:本题考查化学反应能量变化判断,热化学方程式书写方法

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:
①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是

A.①中的I2为固态,②中的I2为气态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2,则ΔH2>ΔH1
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能够表示燃烧热的是( )

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1
B.S(g)+O2(g)= SO2 (g);△H1
C.C(s)+O2(g)= CO(g);△H1
D.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g);△H1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法错误的是

A.CO的燃烧热为283 kJ/mol
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=—483.6 kJ·mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.若C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=—57.4 kJ·mol-1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1  
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)         ΔH=-Q2     
H2O(g)=H2O(l)            ΔH=-Q3    
常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为(  )

A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+0.5Q2+9Q3 D.4Q1+2Q2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

(1)已知:① TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:________________。
(2)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是:
A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
B.CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-676.7 kJ·mol-1
由上述方程式可知,CH3OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)-676.7 kJ·mol-1。已知水的气化热为44 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知反应X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(  )

A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

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