Question

（1）已知：① TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
②2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：________________。
（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
A．CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
B．CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol^－1
由上述方程式可知，CH₃OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol^－1。已知水的气化热为44 kJ·mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。

Answer 1

（1）TiO₂(s)＋2C(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋2CO(g)　ΔH＝－81 kJ·mol^－1　
（2）不能确定　H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)   ΔH＝－285.9 kJ·mol^－1 

解析试题分析：（1）将①+②可得：TiO₂(s)＋2C(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋2CO(g)  ΔH＝－81 kJ·mol^－1
（2）由于A产物是氢气，不是化合物，B产物是气态的水，不是稳定的化合物的状态。所以不能确定CH₃OH的标准燃烧热。将（A─B）÷3可得：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝ -241.9KJ/mol.由于水的气化热为44 kJ·mol^－1，所以氢气燃烧的热化学方程式为：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)   ΔH＝－285.9 kJ·mol^－1 
考点：考查盖斯定律及应用。