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    往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是
    A．AgB．CuC．FeD．Zn
    A

    试题分析：过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，这说明硝酸银过量。锌的金属性强于铁，硝酸锌与铁不反应。由于氧化性是Ag＋＞Cu2＋，所以铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁与单质银，因此析出的少量金属一定是Ag，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。

    已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
    请回答下列问题：
    (1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示               ；线段C表示                  。
    (2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：                      。
    (3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列类推正确的是              (　　)。
    A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
    B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
    C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
    D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
    (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。
    (2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
    (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程：______________________________、____________________________(不必配平)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学为了验证Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
    (1)检验吸收液中的SO42—：_____________________________，
    证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO42—。
    (2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：
    2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
    (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：
    ①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
    假设2：溶液中存在________。
    ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
    限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品红稀溶液。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，再用滴管取_________
    		若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是   
    序号
    		反应物
    		产物
    ①
    		KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
    		K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
    ②
    		Cl­2 、FeBr­2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4－   ．．．．．．
    		Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
    B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比小于或等于1︰2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3＋，同时又析出0．1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（　　）
    A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
    B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋
    C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板
    D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
    加入溶液
    		①适量铋酸钠溶液
    		②过量的双氧水
    		③适量KI淀粉溶液
    实验现象
    		溶液呈紫红色
    		紫红色消失，产生气泡
    		溶液变成蓝色
     
    则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
    A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2       B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2
    C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3       D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离
    子的氧化性强于铜离子                                                      
                                                                  。

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