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    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A、H2SO4=H2++SO42-
    B、Ba（OH）2=Ba2++OH-
    C、NaNO3=Na++NO3-
    D、MgSO4═Mg+2+SO4-2
    考点：电离方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：首先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸以第一步电离为主．
    解答： 解：A、H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
    B、Ba（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；
    C、NaNO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaNO3=Na++NO3-，故C正确；
    D、MgSO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：MgSO4═Mg2++SO42-，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意弱电解质的电离方程式的书写方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还 可以作为鱼池增氧剂．査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案．利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应或者利用Ca（OH）2的NH4Cl溶液与H2O2反应，均可得到CaO2?8H2O沉淀．已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO2?2H2O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO2．加热至350℃左右开始分解放出氧气．已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO2的含量．

    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是：
     
    ．
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是：
     
    ．
    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
    ①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2?8H2O产率；
    ②
     
    ．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    笫一步：准确称取a  g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL
    【已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
    ①上述第三步滴定至终点，现象为
     
    ．
    ②CaO2的质量分数为
     
     （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
    ①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-
    ②能使pH试纸变蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
    ③水电离出的H+浓度c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，Fe3+，K+
    ④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-
    ⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    ⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-
    ⑧25℃的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-．
    A、①③④⑥B、①③⑥⑦
    C、②④⑤⑧D、②⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

    （1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是
     
    ；
    （2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂
     
    ；
    （3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是
     
     （按操作的先后顺序填写）；

    【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：晒干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘
    （4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由K2SO4、Al2（SO4）3 和Na2SO4 组成的混合溶液，c（Na+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则 c（K+）为（　　）
    A、0.15 mol/L
    B、0.2 mol/L
    C、0.3 mol/L
    D、0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．试回答：
    （1）E原子的电子式为
     
    ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为
     
    ，C元素的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）化合物E中所含有的化学键是
     
    ，它属于
     
    化合物．
    （3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：
     
    ．此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产学学科王科王物略）：

    其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
    已知：
    ①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
    ②-ONa连在苯环上不会被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是
     
    ．
    （2）上述变化中属于水解反应的是
     
    （填反应编号）．
    （3）写出结构简式，A：
     
    ，G：
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应①：
     
    ，K→M的反应方程式：
     
    ．
    （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有
     
    种．
    Ⅰ．含有苯环      
    Ⅱ．能与碳酸氢钠溶液反应生成气体    
    Ⅲ．苯环上的一氯代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
    用如图装置测定中和热
    B、中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
    C、研究H+浓度对该平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸
    D、测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、为了节约火柴，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
    B、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大
    C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    D、蒸馏操作时，应使用温度计水银球应放到溶液中测量溶液的温度

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