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    A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．试回答：
    （1）E原子的电子式为
     
    ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为
     
    ，C元素的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）化合物E中所含有的化学键是
     
    ，它属于
     
    化合物．
    （3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：
     
    ．此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
    （1）A为C元素，原子的电子式为，B为O元素，形成的两种同素异形体的化学式为O2、O3，C为Na元素，其离子结构示意图为：，
    故答案为：；O2、O3；；
    （2）化合物E为Na2O2，含有离子键、共价键，属于离子化合物，
    故答案为：离子键、共价键；离子；
    （3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中二氧化碳为氧化产物，二氧化硫为还原产物，故反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，
    故答案为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；1：2．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2
     
    L（标况）．将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g．由此推知实际生成气体SO2的体积为
     
    L（标况）．
    （2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
    ①装置A中试剂的作用是
     

    ②认为气体中还含有的Q气体是
     

    ③为确认Q的存在，需在装置中添加M于
     
    ，
    a．A之前b．AB之间c．BC之间d．CD之间M中的试剂是
     

    ④如果气体中含有H2，预计实验现象应是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源．现进行如下实验证明Na2O2可作供氧剂．

    （1）A装置可以用于制取CO2，则A装置最好选用
     
    （填装置代号）
    （2）B装置的作用是
     

    （3）C装置中所发生两个反应的化学方程式分别为
     
    、
     

    （4）当集气瓶中收集满气体，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面后，下一步实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）简述氢氧化铁胶体的制备方法
     
    ； 制备原理（用化学方程式表示）
     
    ．
    （2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是
     
    ，R的相对原子质量是
     
    ，R元素的符号
     
    ，该物质中含质子数目为
     
    ．（NA表示阿常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A、H2SO4=H2++SO42-
    B、Ba（OH）2=Ba2++OH-
    C、NaNO3=Na++NO3-
    D、MgSO4═Mg+2+SO4-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．对于气 相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP）．固体NH4I在一定条件下首先分解达到平衡：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），然后缓缓进行反应：②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 亦达到平衡．
    它们的平衡常数分别为Kp1和Kp2，下面所述的p指的是平衡时气体的分压．
    （1）当反应②刚开始进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p（HI）
     
    ，p总
     
    （不变、增大、减小）
    （2）平衡时，若p（ NH3）=d，p（H2）=f，则p（HI）=
     
    ．
    （3）用Kp1和Kp2表示NH3的平衡分压，则p（NH3）=
     
    ．
    Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol
    下列说法正确的是
     

    A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068kJ/mol
    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
    Ⅲ．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，Cr学科王O3被还原成绿色的硫酸铬[Cr 2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．

    ①A 点时剩余固体的成分是
     
    （填化学式）．
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为
     
    _．
    （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合 生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中 NaCl 的作用是
     
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．请回答：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
    实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
    初读数末读数
    120.000.0031.00
    220.001.0032.04
    320.001.1032.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     
    ．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
    a．将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
    b．过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
    c．向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
    （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是
     
    ，一定不含的物质是
     
    ，不能确定的是
     
    ．
    （2）写出上述实验中每一步中涉及离子方程式 
    a．
     
    ；b．
     
       c．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    请完成下列问题：
    （1）正确的操作步骤是（填写字母）：
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    （2）滴定到终点时的颜色变化是
     
    ．
    （3）若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
    （4）该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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