[题目]实验室现要配制浓度约480 mL.2 mol·L-1 的NaOH溶液:(1)需要NaOH固体质量是 g.(2)配制该溶液时.应选用 mL的容量瓶.(3)在容量瓶上无需标记的是( ) A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积(4)在配制过程需要用到的仪器有 .(5)在称取NaOH固体后.进行了下列操作:①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处.改用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验室现要配制浓度约480 mL、2 mol·L-1 的NaOH溶液:

（1）需要NaOH固体质量是________g。

（2）配制该溶液时，应选用________mL的容量瓶。

（3）在容量瓶上无需标记的是（______）

A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积

（4）在配制过程需要用到的仪器有_______________________________________。

（5）在称取NaOH固体后，进行了下列操作：

①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

②将容量瓶塞紧，并充分摇匀；

③将NaOH固体于烧杯中溶解，待其溶液冷却后，沿玻璃棒注入容量瓶中；

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作步骤中，正确的顺序是__________________。（填序号）

（6）在实验过程中共有____________次用到玻璃棒？作用分别是什么？___________________________

（7）如图所示是该学生转移溶液的示意图，

图中的错误有①_____________________________；

②_____________________________。

（8）若实验过程中出现了如下情况，应如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：______________________________

②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面：_____________________。

【答案】 40.0g 500 C 托盘天平、500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ③④①② 2次搅拌、引流未用玻璃棒引流使用100ml的容量瓶不符合规格【答题空10】重新配制重新配制

【解析】(1)配制浓度约480 mL、2 mol·L-1 的NaOH溶液，需要选用500mL容量瓶配制，因此需要称量NaOH固体的质量为0.5L×2mol/L×40g/mol=40g，故答案为：40.0g；　

(2)实验室中没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，故答案为：500；

(3)容量瓶上标有的量有：温度、刻度线、容积，未标注浓度，故选：C；

(4)配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把NaOH倒入烧杯进行溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

(5)实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以正确的顺序为：③④①②，故答案为：③④①②；

(6)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是在溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解；容量瓶瓶颈太细，移液时用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，故答案为：2次，搅拌，加速溶解、引流；

(7)配制一定物质的量浓度的溶液必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；使用100mL的容量瓶不符合规格；

(8)①配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制，故答案为：重新配制；

②配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制，故答案为：重新配制。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】填写下列空白：

（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有______个Na＋、______个SO。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)

A. 1∶1 B. 2∶3

C. 3∶2 D. 2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：

已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+133kJ·mol-1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：____________。

Ⅱ.脱碳：

(1)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)

a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2浓度随时间的变化。_____________

⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)______K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____ c(II)。

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝_______。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,

装置如图所示：

①电极2的电极反应式是____________；

②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应。理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”______g。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是

A. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

B. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C. 放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g

D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，该电池的正极为________ （填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为____（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________ 。

（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：__________________（用离子方程式表示）。

②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是____________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______________。该电池工作时，外电路每流过1 mol e-，消耗标况下氧气_________L。