练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　)

    A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1

    【答案】B

    【解析】不论是先加热使其分解，还是直接与盐酸反应，最终所得溶液均是氯化钠溶液，根据钠离子守恒可知生成的氯化钠一样多，再根据氯离子守恒可知消耗的盐酸一样多，因此所耗用的盐酸的体积比为1∶1，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学完成如下实验。

    （1）实验记录（请补全表格中空格）

    实验步骤

    实验现象

    离子方程式

    ①溶液分层

    ②下层呈橙色。

    _____________

    ①溶液分层

    ②__________

    Br2+2I－=I2+2Br－

    （2）该实验的目的是______________________。

    （3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。

    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。

    （3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

    ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

    上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

    （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是

    A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子（不考虑水电离出的H+和OH-），其物质的量之比为n(Na+): n(Mg2+): n(Cl-)=3:5:5。若Na+的物质的量为3mol，则SO42-的物质的量为

    A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 8mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为

    A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元

    素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________，该

    过程的现象为：______________________________

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：_______________。

    （3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。

    （4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的

    氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

    （5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、

    洗涤、_________、冷却、称量。

    （6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

    （7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂

    来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

    A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物可由金属和氯气反应制得，也可由金属与盐酸制得的是( )

    A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D．MgCl2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案