练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物，同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位．请回答下列问题：
    （1）在第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素有
     
    种．
    （2）硼砂是人们最早使用的含硼化合物之一，其阴离子Xm-（ Xm-中只含B、O、H三种元素）的球棍模型如图1所示，则在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型分别为
     
    、
     
    ；图中标注为2号的原子与相邻原子成键形成的键角
     
    4号原子与相邻原子成键形成的键角（填“大于”“小于”或“等于”）．在下列各项中，在Xm-内不存在的化学键是
     
    （填下列序号字母）．

    a．离子键    b．共价键    c．配位键
    （3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料．镧镍合金的晶胞结构示意图如图2所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=
     
    ．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作
     
    （填下列序号字母）．
    a．耐磨材料    b．切削工具    c．导电材料    d．钻探钻头．
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,元素电离能、电负性的含义及应用,键能、键长、键角及其应用,晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）同一周期从左到右，第一电离能增大，第IIA族和第IIIA族，第VA族和第VIA族反常；
    （2）原子半径最大的为B原子，最小单位H原子，由球棍模型可以看出，2号B原子形成3个键，4号B原子形成4个键；根据杂化类型判断键角；非金属元素之间形成共价键，4号B形成4个键，其中1个键是配位键；
    （3）利用均摊法计算晶胞中含有的原子数；根据题中给出的方氮化硼晶体的性质判断用途．
    解答： 解：（1）同一周期从左到右，第一电离能增大，第IIA族和第IIIA族，第VA族和第VIA族反常，则第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素只有Li；
    故答案为：1；
    （2）原子半径最大的为B原子，最小单位H原子，由球棍模型可以看出，2号B原子形成3个键，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；2号B原子采取sp2杂化，为平面三角形，键角为120°，4号B原子采取sp3杂化，为四面体形，键角为109°28′，则2号的原子与相邻原子成键形成的键角大于4号原子与相邻原子成键形成的键角；
    非金属元素之间形成共价键，4号B形成4个键，其中1个键是配位键，所以该阴离子中含有共价键和配位键，不含离子键；
    故答案为：sp2；sp3；大于；a；
    （3）该晶胞中含La原子个数=8×
    1
    8
    =1，含有Ni=1+8×
    1
    2
    =5，所以其化学式为LaNi5，则x=5；已知立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石，说明该物质硬度很大，可以用作耐磨材料、切削工具、钻探钻头，没有导电性，不能作导电材料；
    故答案为：5；c．
    点评：本题考查了第一电离能的比较、杂化类型的判断、化学键和晶胞的计算等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下．
    2P（s）+3C12（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1
    2P（s）+5C12（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ?mol-1
    请回答下列问题．
    （1）气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）PCl5生成PCl3和C12是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1molPCl5（g），反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示．
    ①实验b中PCl5的平衡分解率为
     
    ，其他条件不变，在该实验中再加 0.1mol PCl5 （g），平衡分解率
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②与实验a相比，c改变的条件是
     
    ，判断依据是
     
    ．
    （3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为
     

    （4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37）．为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60）．写出该反应的离子方程式
     
    ；该反应的平衡常数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    侯氏制碱法的生产流程可表示如下，请回答下列问题：

    （1）沉淀池中加入（或通入）有关物质的顺序为
     
    →
     
    →
     

    （2）写出上述流程中X、Y的化学式：X
     
    Y
     

    （3）写出沉淀池中发生的化学反应方程式
     

    （4）侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为
     
    、
     

    （5）从沉淀池中取出沉淀的操作是
     
    ，为了进一步提纯NaHCO3晶体，可采用
     
    法
    （6）若在煅烧炉中燃烧的时间较短，NaHCO3将化解不完全．现若取10.5g NaHCO3固体，加热一定时间后，剩余固体的质量为7.1g，如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    mol/L（溶液体积变化忽略不计）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为现行的元素周期表，请回答下列有关问题：

    （1）在元素周期表中第
     
    纵行所含元素种类最多．
    （2）写出③的离子结构示意图
     
    ．
    （3）写出①的最高价氧化物的电子式
     
    ．
    （4）在元素②的单质和元素⑤的单质中，熔点最低的是
     
    （用名称表示）．
    （5）写出实验室制备④的单质的离子方程式
     
    ．
    （6）在元素周期表中前7个周期元素的种数如下表所示：
    周期数一二三四五六七
    元素种数28818183232
    请分析上表中周期数与元素种类的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为
     
    ．
    （7）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期，ⅡA元素．下面关于镭的性质的描述中不正确的是
     
    ．
    A．在化合物中呈+2价                 
    B．单质能与水反应，放出氢气
    C．氢氧化物呈两性                   
    D．碳酸盐难溶于水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染．其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图．下列说法正确的是（　　）
    A、CPPO属于芳香烃
    B、CPPO属于高分子化合物
    C、1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应（假设苯环上卤素不水解），最多消耗6mol NaOH
    D、1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、按系统命名法，化合物  的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷
    B、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
    C、醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
    D、1mol某有机物的结构简式为 通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到 5 种不同产物（不考虑立体异构）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化．其中，⑤是工业生产中的一个重要反应，反应③④属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应．A为正盐，B为无色无味的气体，X、F和Y均为气体单质，化合物D、H都是三角锥形的极性分子，F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：

    （1）物质A可能是
     
    （填化学式），F单质的结构式为
     
    ，
    （2）W中所含化学键的类型有
     
    ，
    （3）B和C的分子的立体结构分别是：
     
    和
     
    ，
    （4）指出化合物D中中心原子的杂化类型
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    ASO2有漂白性SO2能使紫色石蕊试液褪色
    B浓硫酸具有吸水性蓝色硫酸铜晶体加入到浓硫酸中变白色
    C在一定条件下铁与水可以发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红
    D有些反应是吸热反应这些反应一定是在高温条件下发生
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①HSO3-?H++SO32-②，向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
    B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
    1
    2
    c（SO32-）
    C、加入少量NaOH溶液，
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    、
    c(OH-)
    c(H+)
    的值均增大
    D、加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案