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    【题目】化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（　　）

    A. 图装置，加热蒸发碘水提取碘

    B. 图装置，加热分解制得无水Mg

    C. 图装置，验证氨气极易溶于水

    D. 图装置，比较镁、铝的金属性强弱

    【答案】C

    【解析】

    A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；

    B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发；

    C、挤压胶头滴管，气球变大；

    D、Al与NaOH反应，Al为负极。

    A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；

    B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故B错误；

    C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确；

    D项Al与NaOH反应，Al为负极，而金属性Mg大于Al，图中装置不能比较金属性，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化热是指一定条件下，lmol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（），环己二烯（）和苯的氢化热数据：

    物质

    +H2

    +2H2

    +3H2

    氢化热（kJ·mol-1）

    ﹣119.7

    ﹣232.7

    ﹣208.4

    根据表中数据推断正确的是（ ）

    A.环己烯、环己二烯和苯分别跟氢气反应，环己二烯跟氢气反应最剧烈

    B.环己烯、环己二烯和苯都含有相同的官能团

    C.环己烯、环己二烯和苯相比较，苯最稳定

    D.上述条件下，lmol转变为时吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：

    资料:i. 草酸(H2C2O4)为二元弱酸。

    ii. 三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)33H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42- K=6.3×10-21

    iii.FeC2O42H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。

    （实验1）用以下装置制取无水氯化亚铁

    (1)仪器a的名称为___________。

    (2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。

    (3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是__________、___________。

    （实验2）通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。

    (4)取实验2中少量晶体洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是______________。

    (5)经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)33H2O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_____。

    (6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______

    （实验3）研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。

    (7)描述达到期目的可能产生的现象：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种短周期元素x、y、z对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。已知B分子组成中z原子个数比C分子中多一个。

    请回答下列问题：

    （1）元素x的原子结构示意图___；元素y在周期表中的位置是___；

    （2）写出单质氟与C反应的离子反应方程式：___。

    （3）Y与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：___。

    （4）一定条件下，将盛有10mLA的大试管倒置于水槽的水中然后缓缓通入Y至液体刚好充满试管，写出反应的化学方程式___；通入相同状况下气体Y的体积为___。

    （5）用电子式表示B的形成过程___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。几种物质之间的转化关系如图所示(生成物中所有无机物均已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)写出物质的结构简式：A____________，C___________，E____________。

    (2)在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是________(填编号，下同)，属于酯化反应的是________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    ①_____________________________________________________；

    ②____________________________________________________；

    ⑥_____________________________________________________。

    H→I_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题

    （1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为______。

    （2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，则△H=______。

    （3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空

    实验

    温度/℃

    起始时

    平衡时

    n（CO）/mol

    n（H2S）/mol

    n（COS）/mol

    n（H2）/mol

    n（CO）/mol

    1

    150

    10.0

    10.0

    0

    0

    7.0

    2

    150

    7.0

    8.0

    2.0

    4.5

    x

    3

    400

    20.0

    20.0

    0

    0

    16.0

    ①该反应为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。

    ②实验2达到平衡时，x______7.0（选填“＞”、“＜”或“=”）

    ③实验3达到平衡时，CO的转化率α=______

    （4）已知常温下，H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：

    酸/碱

    电离常数

    H2S

    Ka1=1.0×10-7

    Ka2=7.0×10-15

    NH3H2O

    Kb=1.0×10-5

    ①若c（H2S）为0.1mol/L，则a=______

    ②若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______。

    （5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300℃，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：

    ①x=______（保留两位有效数字）。

    ②Kp=______（数字用指数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】RLClaisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用该反应制备化合物K的一种合成路线如图

    试回答下列问题：

    （1）A与氢气加成所得芳香烃的名称为______；A→B的反应类型是______；D中含氧官能团的名称是______。

    （2）C的结构简式为______；F→G的反应除生成G外，另生成的物质为______。

    （3）H→K反应的化学方程式为______。

    （4）含有苯环结构的B的同分异构体有______种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为______（任写一种即可）。

    （5）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙時的合成路线（无机试剂任选）：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:

    实验编号

    离子浓度

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c(H+)/mol·L-1

    0.008

    0.008

    0.004

    0.008

    0.004

    c(BrO3-)/mol·L-1

    0.001

    0.001

    0.001

    0.002

    0.002

    c(Br-)/mol·L-1

    0.10

    0.20

    0.20

    0.10

    0.40

    v/mol·L-1·s-1

    2.4×10-8

    4.8×0-8

    1.2×10-8

    4.8×10-8

    v1

    下列结论正确的是

    A. 反应物BrO3-、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同

    B. 实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响

    C. 若该反应速率方程为v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c=1

    D. 实验⑤中,v1=4.8×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1）上述反应中氧化剂是__，还原性I-__NO（填“>”或“<”）。

    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有__(填序号)。

    （3）请配平以下化学方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋_H2O

    若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为__L。

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