Question

【题目】NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是__，还原性I-__NO（填“>”或“<”）。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有__(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋_H2O

若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为__L。

Answer 1

【答案】 > ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

亚硝酸钠中的氮元素是+3价的，因此具有一定的氧化性，可以将氧化为，同时自己被还原为+2价的，据此来分析本题即可。

（1）氧化剂得电子化合价降低，因此氧化剂为，而还原剂的还原性大于还原产物，因此有还原性；

（2）根据题干给出的反应，我们可以用碘化钾-淀粉试纸来鉴别亚硝酸钠，需要注意的是这个反应要在酸性条件下进行，因此我们还需要一瓶食醋，答案选②⑤；

（3）铝在反应中被氧化，失去3个电子，而硝酸钠在反应中被还原，得到5个电子，因此配平后的方程式为；该反应中每生成3mol氮气，需要转移30个电子，因此若反应过程中转移5mol电子，则一共生成0.5mol氮气，这些氮气在标况下的体积为。