【题目】
是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。
已知：
(1)A含有的官能团名称是______________。
(2)D→E的反应类型是_____________________。
(3)E的分子式是____________；F的结构简式是_________________。
(4)B→C的化学方程式为________________________________________。
(5)W是B的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________。
(6)设计由甲苯和
为原料制备化合物
的合成路线(无机试剂任选)______。
【答案】碳碳双键、酯基 酯化反应（取代反应） C11H10O3 
nCH3OOCH2CH2COOCH3+nHOCH2CH2OH
+(2n-1)CH3OH 9 
【解析】
由合成流程可知，
与甲醇发生信息中的反应生成A为
，A与氢气发生加成反应生成B为
，HOCH2CH2OH与B发生缩聚反应生成的C为
；与苯在氯化铝作用下反应生成D的为
，D与甲醇发生酯化反应生成E为
，E发生信息中的反应生成F，试剂X为
，生成F为
，最后F在加热条件下发生取代反应生成G为
；
(1) A为，含有的官能团名称是酯基和碳碳双键；
(2) D与甲醇发生酯化反应生成，则D→E的反应类型是酯化反应或取代反应；
(3)E为，其分子式是C11H10O3；由分析可知F的结构简式是；
(4) HOCH2CH2OH与B发生缩聚反应生成的C为，发生反应的化学方程式为
；
(5) B为，其同分异构体W 0.5mol与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，CO2的物质的物质的量为1mol，说明W分子结构中含有2个羧基，除去2个-COOH，还有4个C，这四个碳如为直链状即C-C-C-C，连接2个-COOH，共有6种结构，另外四个碳中可以有一个支链，即
，连接2个-COOH，共有3种结构，即符合条件的B的同分异构体W共有9种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为
；
(6)结合题中生成D的反应原理甲苯和
可生成
，再与H2在催化剂作用下发生加成反应，生成
，再在浓硫酸的作用下加热发生酯化反应即可生成
，具体合成路线为
。
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【题目】三种短周期元素x、y、z对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。已知B分子组成中z原子个数比C分子中多一个。
请回答下列问题：
（1）元素x的原子结构示意图___；元素y在周期表中的位置是___；
（2）写出单质氟与C反应的离子反应方程式：___。
（3）Y与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：___。
（4）一定条件下，将盛有10mLA的大试管倒置于水槽的水中然后缓缓通入Y至液体刚好充满试管，写出反应的化学方程式___；通入相同状况下气体Y的体积为___。
（5）用电子式表示B的形成过程___。
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【题目】某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+
3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:
实验编号 离子浓度 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(H+)/mol·L-1 | 0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.004 |
c(BrO3-)/mol·L-1 | 0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.002 |
c(Br-)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
v/mol·L-1·s-1 | 2.4×10-8 | 4.8×0-8 | 1.2×10-8 | 4.8×10-8 | v1 |
下列结论正确的是
A. 反应物BrO3-、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同
B. 实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响
C. 若该反应速率方程为v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c=1
D. 实验⑤中,v1=4.8×10-8
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【题目】下列实验装置能达到实验目的的是
A.除去淀粉溶液中的NaCl 
B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.制备Fe(OH)2 
D.测定过氧化钠的纯度
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【题目】某反应由两步反应A
BC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是( )
A. A→C的反应为放热反应 B. 稳定性C＞A＞B.
C. A→C的反应中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化剂不会改变反应的焓变
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【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。
(2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。
(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________；
②柠檬酸的作用还有________________________。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。
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【题目】NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是__，还原性I-__NO（填“>”或“<”）。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有__(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋_H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为__L。
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【题目】25℃ 时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________________(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. 2ClO－＋CO2＋H2O ＝ CO32－＋2HClO
b. ClO－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋HClO
c. CO32－＋2HClO ＝ CO2↑＋H2O＋2ClO－
d. CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。
a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)
(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则醋酸的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的电离平衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)____ HX溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸________HX。
(6)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精确数值)。
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【题目】将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色
B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1
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