Question

【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是( )

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为

CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；

②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；

③已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；

依据盖斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，

A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；

B、分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；

C、△H3=△H1-△H2，故C错误；

D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；