【题目】下列实验方案不能达到目的的是
A. 用裂化汽油萃取碘水中的碘
B. 用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
C. 用如图装置验证Na和水反应是否为放热反应
D. 往酸性KMnO4溶液中加入乙醇,验证乙醇的还原性
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【题目】提供如下试剂:烧碱、铜片、大理石、蒸馏水,欲进行以下物质的制取或实验,从欠缺试剂的角度看,无法进行的是( )
A.制取纯碱B.制取氧化铜
C.测定烧碱的物质的量D.制取氢气
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【题目】四氧化三铅(Pb3O4,也可写作2PbO·PbO2)俗名“铅丹”或“红丹”,可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏(主要成分是PbSO4和PbO2)为原料制备Pb3O4的流程如下:
(1)“还原”时的化学方程式为________。
(2)已知:Ksp[PbCO3]=1.5×10-13。若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10-5 molL-1,此时溶液中的c(CO32-) > ________molL-1。
(3)为测定某样品四氧化三铅含量,称取样品0.1200g,加入足量的6 molL-1HNO3充分溶解,过滤,得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中,加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液,再加入过量KI,使PbO2充分氧化I-,以淀粉溶液作指示剂,用0.01000molL-1 Na2S2O3溶液滴定,终点时用去30.00 mL。已知:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。
①所加KI必须过量,原因是________。
②计算试样中Pb3O4的质量分数_____。(写出计算过程)
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随1gV的变化
B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T1 <T2
C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D. 图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是
A. X是元素周期表中非金属性最强的元素
B. Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得
C. 4种原子中,Y离子半径最小
D. W的阴离子可能促进水的电离
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【题目】下列变化属于吸热反应的是( )
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰.
A.①④⑤
B.①②④
C.②③
D.②④
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【题目】膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用,有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置图如下。下列说法不正确的是
A. X是原电池,能够生产硫酸;Y是电解池,能够生产N2O5
B. C电极的电极反应方程式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C. 当电路中通过2mole,X、Y中各有2molH+从左边迁移到右边
D. 电路中电子流向为ad
c
b
a形成闭合回路
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,反应原理为:
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+ S Na2S2O3,
常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。
请问:(1)仪器2的名称为________,装置6中可放入_________。
A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4
C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:
(1)为减少产品的损失,操作①为______,操作②是_____、洗涤、干燥,其中洗涤操作是用_________(填试剂)作洗涤剂。
(2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。
(3)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________ mol/L。
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【题目】研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… |
Im/kJ·mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | …… |
则该元素是______(填元素符号)。
(2)氮元素可以形成许多化合物,在我们生活生产中有广泛的应用。
①维生素B4结构如图所示,则碳原子的轨道杂化类型是_________;1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________。
②NF3的空间构型为______(用文字描述);与NF3分子互为等电子体的阴离子为______(填化学式)。
(3)过渡元素常与H2O、NH3、CN-、SCN-等形成配合物。
①C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
②X、Y均为第四周期元素。X基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1。Y基态原子在同周期元素中未成对电子数最多,则X+基态核外电子排布式________;元素Y在周期表中位于第________族。
③在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道的是________;[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,则[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为________。
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