[题目]下列实验方案不能达到目的的是A. 用裂化汽油萃取碘水中的碘B. 用水鉴别苯.四氯化碳.乙醇三种无色液体C. 用如图装置验证Na和水反应是否为放热反应D. 往酸性KMnO4溶液中加入乙醇.验证乙醇的还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验方案不能达到目的的是

A. 用裂化汽油萃取碘水中的碘

B. 用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

C. 用如图装置验证Na和水反应是否为放热反应

D. 往酸性KMnO4溶液中加入乙醇，验证乙醇的还原性

【答案】A

【解析】A、因为裂化汽油中含有不饱和分子,如烯烃等,会和碘发生加成反应, 不能用裂化汽油萃取碘水中的碘，选项A选；B、碘易溶于苯和四氯化碳，苯的密度比水小，有颜色的液体在上层，四氯化碳的密度比水大，有颜色液体在下层，碘水与乙醇互溶，液体不分层，选项B不选；C、放热，气体热胀冷缩，图U型管中水柱左高右低，说明反应放热，选项C不选；D、因高锰酸钾具有强氧化性，则往酸性KMnO4溶液中加入乙醇，溶液褪色，验证乙醇具有还原性，选项D不选；答案选A。

练习册系列答案

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【题目】提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是( )

A.制取纯碱B.制取氧化铜

C.测定烧碱的物质的量D.制取氢气

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【题目】四氧化三铅（Pb3O4，也可写作2PbO·PbO2）俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是PbSO4和PbO2）为原料制备Pb3O4的流程如下：

（1）“还原”时的化学方程式为________。

（2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10－5 molL-1，此时溶液中的c(CO32－) > ________molL-1。

（3）为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6 molL－1HNO3充分溶解，过滤，得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000molL－1 Na2S2O3溶液滴定，终点时用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。

①所加KI必须过量，原因是________。

②计算试样中Pb3O4的质量分数_____。（写出计算过程）

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随1gV的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1 ＜T2

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

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【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是

A. X是元素周期表中非金属性最强的元素

B. Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得

C. 4种原子中，Y离子半径最小

D. W的阴离子可能促进水的电离

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列变化属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．
A.①④⑤
B.①②④
C.②③
D.②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用，有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。下列说法不正确的是

A. X是原电池，能够生产硫酸;Y是电解池，能够生产N2O5

B. C电极的电极反应方程式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

C. 当电路中通过2mole，X、Y中各有2molH+从左边迁移到右边

D. 电路中电子流向为adcba形成闭合回路

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【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+ S Na2S2O3，

常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是_____、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_________（填试剂）作洗涤剂。

（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。

（3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________ mol/L。