Question

50 mL 0.50 mol· L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol· L^-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

                      

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是              。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                 。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）          。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol· L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol· L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）        ，所求中和热（填“相等”或“不相等”）            ，理由是                      。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）           。

Answer 1

解析：（3）大烧杯上不盖硬纸板时，会有较多的热量散失而导致求得的中和热数值偏小。（4）用50 mL 0.50 mol· L^-1盐酸与 50 mL 0.55 mol· L^-1NaOH溶液反应时，盐酸不足，反应掉的NaOH为0.025 mol。改用60 mL 0.50 mol· L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol· L^-1NaOH溶液进行反应时，NaOH不足，反应掉的NaOH为0.0275 mol。两种情况反应掉的NaOH的物质的量不同，生成水的物质的量不同，故放出的热量不相等。尽管酸碱的用量不同而导致放出的热量多少不等，但中和热是指生成1 mol水时所放出的热量，与强酸强碱的用量无关，因而求得的中和热数值不变。（5）NH₃·H₂O是弱碱，其电离时吸收了部分热量，使得生成1 mol水时放出的热量减少，因而求得的中和热偏小。

答案：（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小

（4）不相等相等因为中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关

（5）偏小