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    【题目】现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（ ）

    A

    B

    C

    D

    盐酸的浓度（mol/L）

    0.150

    0.090

    0.080

    0.040

    NaOH的浓度（mol/L）

    0.040

    0.030

    0.160

    0.120

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    从图象的起点看，盐酸的pH<2，只能推出c(HCl)>0.01mol/L，但得不出具体值。在pH=7的点，所用V(NaOH)=30mL，而V(HCl)=10mL，依据n(HCl)=n(NaOH)，可得出

    c(HCl) V(HCl)= c(NaOH) V(NaOH)，c(HCl)/ c(NaOH)=3:1。从表中信息可以看出，选项B符合题意。答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

    （1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。

    （2）调节pH，实验记录如下：

    实验序号

    pH

    实验现象

    a

    10

    产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

    b

    6

    产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

    c

    2

    产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

    查阅资料得知：

    ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。

    ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。

    该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：

    ①白色沉淀为Ag2SO3。

    ②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。

    （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。

    （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

    Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。

    Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。

    Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。

    ①实验Ⅰ的目的是___。

    ②根据实验现象分析，X的成分是___。

    ③Ⅱ中反应的化学方程式是___。

    （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草。从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.a、b、c均能发生加成反应和取代反应

    B.b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

    C.c分子中至少有8个碳原子共面

    D.完全燃烧1mol三种物质时，消耗氧气的量a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诺贝尔奖获得者屠呦呦带领团队发现了青蒿素，为中国医药科技创新和人类健康事业作出了巨大贡献，我国化学家在确认青蒿素分子结构后实现了青蒿素的全合成。一种以香茅醛为原料合成青蒿素的流程如图：

    已知：羰基α—H可发生反应

    回答下列问题：

    (1)青蒿素的分子式为__。根据青蒿素所含官能团，推测其可能具有的性质有___。

    a.易溶于水 b.具有氧化性 c.可发生水解反应

    (2)香茅醛的同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的X有__种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质结构简式为__。

    (3)反应A→B实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是__、__。

    (4)C中所含官能团名称为__。

    (5)通过D→E的反应，分子中引入了硫醚基团，而F→G的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是__。

    (6)写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛()的合成路线流程__(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上生产的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的NaCl。现将11.6g工业纯碱样品溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的稀盐酸，可生成2.24L（标准状况）的CO2。请计算：

    （1）2.24L（标准状况）的CO2的物质的量为________mol。

    （2）该样品溶液中Na2CO3的物质的量浓度。____________

    （3）该工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5·H 2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

    已 知 ：H3BO3+H2O H++B(OH)，Ka = 5.81×10 10

    （1）“吸收”过程中反应的化学方程式为_________________________________。

    （2）“滤渣 1”的主要成分有_____。

    （3）为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是____________________________。

    （4）在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_____。

    （5）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程式为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：

    将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面，发生反应后将得到的气体混合物通入盛有某试剂的试管中加以验证(装置如图所示)。

    回答下列问题：

    (1)决定乙烯性质的官能团是______________。

    (2)验证该气体混合物中含有乙烯的实验方案是______________________________。

    (3)验证该气体混合物中含有乙烯的实验现象是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是

    A.x 电极为阳极，y 电极为阴极

    B.x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

    C.若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1

    D.电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化合物X、Y的说法不正确的是( )

    A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

    B.Y与乙酸发生酯化反应可得到X

    C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

    D.室温下，X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等

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