Question

下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是（　　）

选项	实验操作、现象	解释、结论
A．	铜片放入浓硫酸中，无明显变化	铜在冷的浓硫酸中会发生钝化
B．	往某氯化物溶液中滴加氨水，产生白色沉淀	该氯化物是AlCl3
C．	将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，所得溶液pH=3.8	HA是弱酸
D．	往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，调至pH=9时，开始出现沉淀[已知Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]	原溶液中 c（Mg2+）=5.6×10-2mol?L-1

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,氨的化学性质

专题：

分析：A、铜和浓硫酸需要加热发生反应常温下不易发生反应，不是钝化；
B、氯化物中加入氨水生成白色沉淀不一定是氢氧化铝；
C、将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，若是强酸所得溶液pH=4；
D、依据溶度积常数计算沉淀后的溶液中镁离子浓度分析；

解答： 解：A、铜和浓硫酸需要加热发生反应，常温下不易发生反应，不是钝化，故A错误；
B、氯化物中加入氨水生成白色沉淀不一定是氢氧化铝，可以生成氢氧化镁白色沉淀等，故B错误；
C、将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，若是强酸所得溶液pH=4，所得溶液pH=3.8说明HA为弱酸，故C正确；
D、依据溶度积常数计算沉淀后的溶液中镁离子浓度分析，pH=9时，开始出现沉淀，Mg（OH）₂的K_sp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=c（Mg²⁺）×（

10-14

10-9

）²=5.6×10^-12，c（Mg²⁺）=5.6×10^-2mol?L^-1，所以原溶液中镁离子浓度大于5.6×10^-2mol?L^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了物质性质的分析判断，弱电解质溶液稀释后溶液PH的计算，溶度积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．