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    【题目】最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是

    A. 图中能量转化方式只有一种

    B. 阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

    C. 若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5mol

    D. 当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2

    【答案】B

    【解析】A. 图中能量转化方式不只有一种，有太阳能转化为热能和电能，化学能转化为电能，电能转化为化学能等，故A错误；B. 阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，故B正确；C. 根据B的方程式，电池的总反应为CO2C+ O2， CO32-的物质的量不变，故C错误；D.未注明是否为标准状况，无法判断体积是否为22.4L，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2A(g) + 3B(g) 2C(g)+D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：

    ①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1

    ③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1

    该反应在这四种不同条件下反应速率由快到慢的顺序是

    A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、 、 等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：

    (1)写出元素周期表中前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_____________、______________、___________。

    (2)已知氧有三种同位素 、、，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是__________。

    (3)根据现有元素周期律推算， R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R________R(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是

    A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L

    C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

    B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

    D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是温室气体，研究CO2的应用对促进低碳生活具有重要意义。

    (1)1922年德国工业化生产尿素

    Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1

    Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1

    ①写出用NH3和CO2合成尿素总反应的热化学方程式_________；按照酸碱质子理论，能接受H+的物质为碱，现常温下溶液中存在反应：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），则该溶液中碱性强弱为：NH3____NH2COONH4（填“强于”、“弱于”、“相等”或“不能确定”）。

    ②在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合气体中的氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如下图所示。

    对于反应Ⅰ：A点的正反应速率与B点的逆反应速率的大小关系是：v_______v（填“>”“<”或“=”）。当温度升高时，平衡常数K1值的变化趋势为__________，在B点氨气的转化率为_________；

    对于反应Ⅱ：从动力学分析，选用合适正催化剂可以使该反应活化能_______（“增大”“减小”或“不变”）

    (2)利用二氧化碳制备乙烯

    用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下图所示。

    ①b电极上的电极反应式为______________；

    ②该装置中使用的是___________（填“阴” 或“阳”）离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出14~17号元素的一些性质，请回答：


    14Si

    15P

    16S

    17Cl

    单质与H2
    反应的条件

    高温

    磷蒸气与
    H2能反应

    加热

    光照或点燃
    时发生爆炸

    最高价氧化
    物的水化物

    H4SiO4
    弱酸

    H3PO4[
    中强酸

    H2SO4
    强酸

    HClO4
    最强含氧酸

    （1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。(写化学式)

    （2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 （增强或减弱）

    （3）写出下列物质电子式K2S PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)是地下水修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    作负极的物质是___________；正极的电极反应式是_____________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如下：

    在pH =4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

    （3）为提高pH =4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图：

    此实验可得出的结论是____，Fe2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因______________。

    （4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（写出一条）

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