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    【题目】下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是

    A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. NaOH

    【答案】D

    【解析】

    A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

    ①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接（G中元素A与元素B的质量比为3:7）；

    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。

    回答问题：

    （1）①中反应的化学方程式为______________________；

    （2）化合物I与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________；

    （3）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为_____________；

    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________；

    （5）E在I中燃烧观察到的现象是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 化学研究的主要目的就是认识分子

    B. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阳极

    C. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质

    D. 《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指硫化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图：下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

    A．分子中含有2种官能团

    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C．分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（ ）
    A.K2CO3和K2O都属于盐
    B.H2SO4和HNO3都属于酸
    C.KOH和Na2CO3都属于碱
    D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，用元素符号回答下列问题：

    （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是____，非金属性最强是 __，常温下单质为液态的非金属元素是______；M所在的族是______。

    （2）C气态氢化物的化学式分别为____，A、B、C的氢化物中最稳定的是_______。

    （3）第三周期中原子半径最小的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是

    A. 图中能量转化方式只有一种

    B. 阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

    C. 若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5mol

    D. 当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质和用途描述错误的是

    A. 铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长

    B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

    C. 铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂

    D. 镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）A中产生黄绿色气体，其分子式是________。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________；

    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________；

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________________________________________________________________________；

    （5）过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________；

    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下__________________，得电子能力逐渐减弱。

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