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    【题目】下列物质的性质和用途描述错误的是

    A. 铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长

    B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

    C. 铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂

    D. 镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹

    【答案】B

    【解析】A. 细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；

    B. 明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；

    C. 铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；

    D. 镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （I）该硫酸的物质的量浓度是________。

    （II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 请冋答下列问题：

    (1) 上述仪器中，再配置稀硫酸时用不到的有________ (填代号）

    (2) 经计算，需:浓硫酸的体积为_____________。现有：

    ①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号）

    将上述硫酸迸行稀释的实验操作有：___________________。

    （3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有：_________ (填代号）

    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗

    ③转移前，容量瓶中含存少量蒸馏水

    ④量.取浓硫酸时俯视读刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是

    A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

    B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

    D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是温室气体，研究CO2的应用对促进低碳生活具有重要意义。

    (1)1922年德国工业化生产尿素

    Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1

    Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1

    ①写出用NH3和CO2合成尿素总反应的热化学方程式_________；按照酸碱质子理论，能接受H+的物质为碱，现常温下溶液中存在反应：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），则该溶液中碱性强弱为：NH3____NH2COONH4（填“强于”、“弱于”、“相等”或“不能确定”）。

    ②在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合气体中的氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如下图所示。

    对于反应Ⅰ：A点的正反应速率与B点的逆反应速率的大小关系是：v_______v（填“>”“<”或“=”）。当温度升高时，平衡常数K1值的变化趋势为__________，在B点氨气的转化率为_________；

    对于反应Ⅱ：从动力学分析，选用合适正催化剂可以使该反应活化能_______（“增大”“减小”或“不变”）

    (2)利用二氧化碳制备乙烯

    用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下图所示。

    ①b电极上的电极反应式为______________；

    ②该装置中使用的是___________（填“阴” 或“阳”）离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）

    A．5.25 mol·L-l B．12．5 mol·L-l C．7.5 mol·L-l D．6．25 mol·L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出14~17号元素的一些性质，请回答：


    14Si

    15P

    16S

    17Cl

    单质与H2
    反应的条件

    高温

    磷蒸气与
    H2能反应

    加热

    光照或点燃
    时发生爆炸

    最高价氧化
    物的水化物

    H4SiO4
    弱酸

    H3PO4[
    中强酸

    H2SO4
    强酸

    HClO4
    最强含氧酸

    （1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。(写化学式)

    （2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 （增强或减弱）

    （3）写出下列物质电子式K2S PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：

    (1) 绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：

    2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

    12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

    则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为： ，

    (2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：

    H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。

    向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

    ①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K= 。

    ②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号)。

    A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

    ③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3) 已知反应：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，

    此溶液呈 性。测定温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

    （2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。

    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

    （4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。

    （5）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1

    ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

    ③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

    总反应的化学方程式为_______________________，其反应△H＝_________。

    （6）已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka

    H2OH++OH－ Kw

    则CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常数K＝___________________。

    （7）常温下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，则应控制溶液pH的范围为________。

    已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7

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