【题目】如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C＋G
B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接（G中元素A与元素B的质量比为3:7）；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为______________________；
（2）化合物I与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________；
（3）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为_____________；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是_________________________。
【答案】 2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3 CO2 + 2OH- == CO32- + H2O 铜粉的质量＝64 g·mol－1×0.010 mol＝0.64 g 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑ AlO＋CO2＋2H2O===HCO
＋Al(OH)3↓ 镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色物质
【解析】A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+G→B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3；②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I→2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2。则
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；（2）I为二氧化碳，与过量氢氧化钠溶液反应的方程式为CO2+2OH- ＝CO32-+H2O；（3）1.6g G其物质的量为1.6g÷160g/mol
=0.01mol，由Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g；（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O===HCO3－＋Al(OH)3↓；（5）Mg在二氧化碳中燃烧可能观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳，故答案为。
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【题目】亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂。某同学用下图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。
己知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃
②2NO+Cl2= 2NOC1
2NO2 + Cl2=2NO2C1
回答下列问题：
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是_____________________。
(2)上图中实验装置的连接顺序为：a→__________________。
(3)实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是______________；
装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是_______________；
E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是_______________。
(4)该同学的实验设计可能的不足之处是__________________（答出一条即可)。
(5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是_________（用化学方程式表示)。
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【题目】Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。
图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
请回答下列问题：
（1）图2中仪器a的名称是________。
（2）根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。
（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________。
（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________。
（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_________。
（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。
①写出溶解过程发生反应的离子方程式____________________。
②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论__________________________。
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【题目】298K时，在20.0mL0.10 mol L–1氨水中滴入0.10 mol L–1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L–1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH＜12
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【题目】可逆反应：2A(g) + 3B(g) 
2C(g)+D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：
①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1
③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1
该反应在这四种不同条件下反应速率由快到慢的顺序是
A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③
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【题目】
（I）该硫酸的物质的量浓度是________。
（II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 请冋答下列问题：
(1) 上述仪器中，再配置稀硫酸时用不到的有________ (填代号）
(2) 经计算，需:浓硫酸的体积为_____________。现有：
①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号）
将上述硫酸迸行稀释的实验操作有：___________________。
（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有：_________ (填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗
③转移前，容量瓶中含存少量蒸馏水
④量.取浓硫酸时俯视读刻度
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