【题目】Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。
图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
请回答下列问题：
（1）图2中仪器a的名称是________。
（2）根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。
（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________。
（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________。
（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_________。
（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。
①写出溶解过程发生反应的离子方程式____________________。
②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论__________________________。
【答案】 长颈漏斗 ③ 用止水夹夹紧橡胶管 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 铁粉燃烧，有火星 铁粉 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2＋存在)
【解析】（1）装置②中a仪器是添加溶液的仪器，名称为长颈漏斗；（2）题干信息要求A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，装置③可以随时进行随时停止，导气管活塞，气体压强增大会把液体压入长颈漏斗，固体个溶液分离反应停止，打开导气管上的活塞，装置内压强减小，液体回落遇到固体发生反应又生成气体，在图2中最好选择③作为A装置；（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是装置密闭需要用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；（4）B中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是，铁粉燃烧，有火星产生，生成黑色固体；（6）若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，应得到氯化铁和氯化亚铁混合溶液，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，碘离子不能被氧化为碘单质，说明溶液中无氯化铁，溶液为氯化亚铁溶液，说明固体中有剩余铁粉，铁还原氯化铁为氯化亚铁，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉；（7）①若铁粉被完全消耗，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；②亚铁离子具有还原性，确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论为：用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2+存在（或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2+）。
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学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化
C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO-，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
A. Na+ B. CO32ˉ C. CH3COO- D. NH4+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25C时，在pH均等于5的H2SO4和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为
A. a>b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将Mg和Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L (SPt)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为
A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C＋G
B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接（G中元素A与元素B的质量比为3:7）；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为______________________；
（2）化合物I与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________；
（3）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为_____________；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用下图装置收集气体并验证其某些化学性质，正确的是
选项 | 气体 | 试剂② | 现象 | 结论 |
A | NH3 | 酚酞试液 | 溶液变红色 | NH3的水溶液显碱性 |
B | Cl2 | 紫色石蕊试液 | 溶液立即褪色 | Cl2有氧化性 |
C | SO2 | 溴水 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | X（能形成酸雨） | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | X是NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图：
下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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