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    【题目】下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

    A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．SO2与SiO2均含有共价键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A错误；B．CO2与H2O均含有共价键，均是分子晶体，B正确；C．NaCl含有离子键，属于离子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，C错误；D．CCl4含有共价键，属于分子晶体，KCl含有离子键，属于离子晶体，D错误，答案选B。

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    【题目】a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置、部分实验现象如下：

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A. a＞b＞c＞d B. d＞a＞b＞c C. b＞c＞d＞a D. a＞b＞d＞c

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    【题目】已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M（组成G分子的元素为第三周期的元素），如下图。则下列判断错误的是

    A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体 B. 干燥的G能漂白有色物质

    C. 在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应 D. 上述反应类型是取代反应

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    【题目】某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO-，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）

    A. Na+ B. CO32ˉ C. CH3COO- D. NH4+

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    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法不正确的是

    A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25C时，在pH均等于5的H2SO4和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为

    A. a>b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Mg和Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L (SPt)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为

    A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

    ①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接（G中元素A与元素B的质量比为3:7）；

    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。

    回答问题：

    （1）①中反应的化学方程式为______________________；

    （2）化合物I与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________；

    （3）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为_____________；

    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________；

    （5）E在I中燃烧观察到的现象是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 化学研究的主要目的就是认识分子

    B. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阳极

    C. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质

    D. 《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指硫化物

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