【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式___________;
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____;
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=_____mol/(L·min);
(4)已知50℃时c(MnO4-)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出25℃时c(MnO4-)~t的变化曲线示意图________。
【答案】2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②③ ①② 0.010或1.0×102
【解析】
(1)根据题中信息及化合价升降法配平反应的化学方程式,将该化学方程式改成离子方程式即可;
(2)根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断;根据探究浓度对反应速率影响时除了浓度不同,其他条件必须完全相同分析;
(3)先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量,然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率;
(4)根据温度降低反应速率减小画出25℃时c(MnO4-)~t的变化曲线示意图。
(1)根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,改写成离子方程式为:2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)探究温度对化学反应速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是:②③;探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是①②,故答案为:②③;①②;
(3)草酸的物质的量为:0.10molL1×0.002L=0.0002mol,高锰酸钾的物质的量为:0.010molL1×0.004L=0.00004mol,草酸和高锰酸钾的物质的量之比为:0.0002mol:0.00004mol=5:1,显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为:=
×0.010mol/L,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=
×0.010mol/L÷
=0.010 mol/(L·min)或1.0×102 mol/(L·min),故答案为:0.010或1.0×102;
(4)25℃时反应速率小于50℃时,所以高锰酸根离子的浓度变化比50℃时小,反应需要的时间大于50℃条件下需要的时间,据此画出25℃时c(MnO4-)~t的变化曲线示意图为:。
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【题目】下列各组中离子在水溶液中能大量共存且满足相应要求的是( )
选项 | 离子 | 要求 |
A | K+、NO | c(K+)<c(Cl-) |
B | Na+、NO | 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 |
C | Na+、Al3+、Mg2+、SO | 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 |
D | NH | 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】ClO2广泛用于水处理、纸浆漂白等。
(1)制备ClO2原料有NaClO2等,产生的ClO2(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A。
①ClO2中氯元素的化合价为___。
②NaClO2与盐酸在微热条件下生成ClO2气体(及少量副产物Cl2),写出其反应生成ClO2、NaCl和水的化学方程式:___。
(2)碘量法测定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度的主要实验步骤如下:
步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L-1KI溶液(足量),再向其中加入5.00mLClO2吸收液(发生反应:2ClO2+2KI=2KClO2+I2,Cl2+2KI=2KCl+I2)。
步骤2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至浅黄色,再加入1mL淀粉溶液,继续滴定至蓝色刚好消失,消耗Na2S2O3溶液6.00mL。
步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化,发生反应:KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。
步骤4.重复步骤2操作,第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。
根据上述数据,计算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度___(单位g·L-1,写出计算过程)。
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【题目】(1)已知由金属钠制得氧化钠,可用多种方法:a.4Na+O2===2Na2O,b.4Na+CO2===2Na2O+C,c.2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑。
①在上述三种方法中,最好的方法是________(填序号),原因是________________。
②上述反应c中NaNO2作________剂,当有1 mol NaNO2反应时,电子转移的数目是________________________________________________________________________。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。回答下列问题(注:Na2O2可以与H2O、CO2反应):
①装置Ⅳ中盛放的药品是________,其作用是____________________________。
②若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序:空气进入________,________接________,________接________,________接________。
③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。
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【题目】常温下,向1L0.01mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5],保持温度和溶液体积不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.0.01mol·L-1HR溶液的pH约为4
B.随着氨气的通入,逐渐减小
C.当溶液为碱性时,c(R-)>c(HR)
D.当通入0.01 mol NH3时,溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】(1)现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2 molL﹣1的硫酸溶液50 mL,恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,计算冷却后剩余固体质量_________。
(2)取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量_________。
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【题目】下列热化学方程式中的∣△H∣能表示可燃物的燃烧热的是( )
A.H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol-1
B.H2(g)+C12(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol-1
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H= 一566kJ/mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H= 一802.3kJ/mol-1
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【题目】对于苯乙烯()有下列叙述:① 能使酸性KMnO4溶液褪色;② 能使溴的四氯化碳溶液褪色;③ 可溶于水;④ 可溶于苯中;⑤ 能与浓硝酸发生取代反应;⑥ 所有的原子可能共平面。其中正确的是( )
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确
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【题目】设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.与
组成的混合物中,含有的电子数目为
B.(标准状况)
与足量乙烷反应时,断裂的
键数目为
C.浓度均为
的
、
溶液中,
数目前者比后者多
D.[电离方程式:
]消耗
数目最多为
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