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    【题目】下列热化学方程式中的∣△H∣能表示可燃物的燃烧热的是（ ）

    A.H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol-1

    B.H2（g）+C12（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol-1

    C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= 一566kJ/mol-1

    D.CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H= 一802.3kJ/mol-1

    【答案】A

    【解析】

    燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，

    A. 为氢气的燃烧热化学方程式，焓变表示燃烧热，故A正确；

    B. HCl不是稳定氧化物，不能表示燃烧热，故B错误；

    C. CO的物质的量不是1mol，不表示燃烧热，故C错误；

    D. 生成气态水不是稳定氧化物，不能表示燃烧热，故D错误；

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    (1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内___。

    (2)该反应中的还原剂是__(填化学式)被还原的元素是____(填元素符号)。

    (3)如反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__L。

    (4)+6价铬的化合物毒性较大，酸性溶液中常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为___。

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    【题目】利用生产麦芽酚废渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有机溶剂等]制取溴乙烷的实验流程如图：

    （1）“酸溶”时，水与废渣的质量比约为2∶1，加水量不宜过少的原因是___。

    （2）“操作A”的名称是____。

    （3）“蒸馏”出Br2时，最适合的加热方法是____。

    （4）“制溴乙烷”的装置如图所示：

    ①图中仪器Q的名称是____。

    ②烧瓶中生成溴乙烷、硫酸的化学方程式为___。

    （5）设计将粗溴乙烷进行纯化的实验方案：___，得纯净干燥的溴乙烷[实验中必须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2、1%的NaOH溶液]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    (1)写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式___________；

    (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____；

    (3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=_____mol/(L·min)；

    (4)已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：

    下列说法中正确的是（ ）

    A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJ

    B.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

    C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

    D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    【题目】苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：

    +3H2 +2H2O

    某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验

    B.用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好

    C.点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2

    D.三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏

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    【题目】金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：

    （1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示：____________________；

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA

    B.常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH－的数目为0.01NA

    C.常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA

    D.将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

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    【题目】常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

    A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

    C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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