【题目】利用生产麦芽酚废渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有机溶剂等]制取溴乙烷的实验流程如图：
（1）“酸溶”时，水与废渣的质量比约为2∶1，加水量不宜过少的原因是___。
（2）“操作A”的名称是____。
（3）“蒸馏”出Br2时，最适合的加热方法是____。
（4）“制溴乙烷”的装置如图所示：
①图中仪器Q的名称是____。
②烧瓶中生成溴乙烷、硫酸的化学方程式为___。
（5）设计将粗溴乙烷进行纯化的实验方案：___，得纯净干燥的溴乙烷[实验中必须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2、1%的NaOH溶液]。
【答案】避免生成的硫酸镁结晶析出，影响后续操作 分液 沸水浴 冷凝管 3Br2+S+6C2H5OH
6C2H5Br+2H2O+H2SO4 将粗溴乙烷先用1%的NaOH溶液洗涤1～2次，再用蒸馏水洗涤2～3次，最后用无水CaCl2干燥
【解析】
用浓硫酸溶解生成麦芽酚废渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有机溶剂等]，并调节溶液pH=2，再分液除去有机溶剂，再向水溶液中通入过量氯气，氧化溶液中的Br-生成Br2，再蒸馏出溴蒸气，再在酸性条件下，与S、C2H5OH混合加热制得粗溴乙烷。
(1)“酸溶”时，生成的MgSO4易形成晶体，则加水量不宜过少，目的是避免生成的硫酸镁结晶析出，影响后续操作；
(2)有机溶剂与水溶液互不相溶，分层，则选择分液操作分离即可；
(3)Br2易挥发，根据实验流程，蒸馏温度为100℃，“蒸馏”出Br2时只要选择沸水浴即可；
(4)①图中仪器Q的名称是冷凝管；
②在酸性条件下，Br2与S、C2H5OH混合加热制得溴乙烷，Br2被还原，则S被氧化，发生反应的化学方程式为3Br2+S+6C2H5OH 6C2H5Br+2H2O+H2SO4；
(5)粗溴乙烷中混有少量酸和水，则粗溴乙烷进行纯化的实验方案是将粗溴乙烷先用1%的NaOH溶液洗涤1～2次，再用蒸馏水洗涤2～3次，最后用无水CaCl2干燥即可。
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【题目】下列变化一定属于化学变化的是（ ）
①金属导电 ②燃烧 ③煤的干馏 ④焰色反应 ⑤无水硫酸铜吸水 ⑥工业制氧气 ⑦白磷转变成红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨丁达尔现象 ⑩煤旳液化
A.①④⑨B.⑥⑧⑩C.②⑥⑦D.②③⑤⑦⑧⑩
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【题目】一定温度下，对于可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CB.容器内的压强不再变化
C.
D.C的体积分数不再变化
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【题目】ClO2广泛用于水处理、纸浆漂白等。
（1）制备ClO2原料有NaClO2等，产生的ClO2(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A。
①ClO2中氯元素的化合价为___。
②NaClO2与盐酸在微热条件下生成ClO2气体(及少量副产物Cl2)，写出其反应生成ClO2、NaCl和水的化学方程式：___。
（2）碘量法测定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度的主要实验步骤如下：
步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO2吸收液(发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2，Cl2+2KI=2KCl+I2)。
步骤2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液6.00mL。
步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。
步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。
根据上述数据，计算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度___(单位g·L-1，写出计算过程)。
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【题目】铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表(气体体积均在标准状况下测定)。
① | ② | ③ | |
铝热剂质量/g | 7.5 | 15.0 | 20.0 |
气体体积/L | 3.36 | 6.72 | 6.72 |
计算：
（1）NaOH溶液物质的量浓度_______
（2）该铝热剂中铝的质量分数_______
（3）15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。_______
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【题目】(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。
①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。
②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。
③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。
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【题目】常温下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.0.01mol·L－1HR溶液的pH约为4
B.随着氨气的通入，
逐渐减小
C.当溶液为碱性时，c（R－）＞c（HR）
D.当通入0.01 mol NH3时，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
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【题目】下列热化学方程式中的∣△H∣能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A.H2（g）+
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol-1
B.H2（g）+C12（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol-1
C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= 一566kJ/mol-1
D.CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H= 一802.3kJ/mol-1
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【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。
（2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。
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