【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
下列说法中正确的是（ ）
A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJ
B.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
【答案】C
【解析】
A.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；
B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，需要放电条件，故B错误；
C. 由图中数据可得反应物键的断裂吸收(946+498)=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故C正确；
D. 一氧化氮不是酸性氧化物，物质分类中属于不成盐氧化物，不能和氢氧化钠反应，故D错误；
答案选C。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 
在
中燃烧可以生成
和
的混合物
B. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
C. 相同温度下，
在同浓度的
和
溶液中的溶解度不相同
D. 电解精炼铜时，同一时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量小
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【题目】常温下，向20mL0.1
氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
A. 常温下，0.1氨水中
的电离常数K约为
B. a、b之间的点一定满足，
C. c点溶液中
D. d点代表两溶液恰好完全反应
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【题目】含氯化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。
(1)工业上用氯气制备漂白粉，某研究小组利用下列装置制备漂白粉。
①漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是（写出有关反应的化学方程式）________________________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③装置B中试剂a为_________，作用是________________________________。
(2)ClO2常用于自来水的消毒、木质纸浆的漂白。已知：NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有关物质的熔、沸点如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
ClO2 | －59 | 11 |
Cl2 | －107 | －34.6 |
ClO2的生产流程示意图如下：
理论上每生成1molClO2，外界至少补充X气体________ mol。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是____________。
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【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
。相关条件和数据见下表：
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是（ ）
A. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动
B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍
D. K3>K2>K1
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【题目】常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小
B. 若X为强碱，则a＝9
C. 若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9
D. 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)
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【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向__________方向移动。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)____________________。（用含相应字母的式子表示）
(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________(填选项字母)。
A．氢气的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是________(用化学方程式表示)。
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【题目】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是
A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3 △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量
D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H
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