Question

【题目】在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（ ）
A.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ/mol
B.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ/mol
C.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol
D.2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ/mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：22gCO2通入1molL﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）= =0.5mol，氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=1molL﹣1×0.75L=0.75mol，
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，且碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相等，反应方程式为：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，
由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，则热化学反应方程式为：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣4xkJ/mol ①，
1mol CO2通入2molL﹣1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为：2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣ykJ/mol ②，
根据盖斯定律，①﹣②可得：CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol，
故选C．
根据题意可知，22gCO2通入1molL﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式；再利用1mol CO2通入2molL﹣1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式．