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    17．下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（　　）
    A．S和PB．Mg和AlC．Na和MgD．Ne和He

    分析 同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

    解答 解：A、S和P属于同一周期元素且处于第ⅥA族和第ⅤA族，因为第ⅤA族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是P＞S，故A错误；
    B、Mg和Al属于同一周期元素且处于第ⅡA和第ⅢA族，因为第ⅡA族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Al，故B正确；
    C、Na和Mg属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Na，故C错误；
    D、Ne和He属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是He＞Ne，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了第一电离能大小的判断，难度不大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

    下列说法正确的是（　　）
    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
    C．样品中CuO的质量为4.0 gD．V=896 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和NaCO2溶液反应制备NaHCO3实验


    （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）
    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案
    甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象
    乙方案：将样品溶液与BaCl4，观察现象
    丙方案：测得pH法
    丁方案：热重分析法
    ①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
    ②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl4溶液等体积混合进行实验，结果如下．
    NaHCO3溶液
    BaCl3浓度    		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
    0.2mol•L-1浑浊浑浊少许浑浊
    0.1mol•L-1浑浊少许浑浊无现象
    0.02mol•L-1少许浑浊无现象无现象
    ①此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
    [已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
    ②产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC03样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
    （3）某溶液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.8×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业．下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）．

    请回答以下问题：
    （1）A与C均能用银氨溶液检验，原因是二者均含有-CHO（写官能团的结构简式）
    （2）反应I的反应类型为水解反应．
    （3）写出A→B的化学反应方程式．
    （4）写出B的一种同分异构体的结构简式CH3OCH3．
    （5）秸秆的主要成分为纤维素，以秸秆为主要原料制取沼气，写出主要的化学方程（已知：该反应条件为细菌，产生等物质的量的两种气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是（　　）
    A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气
    B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液
    C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2
    D．FeCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（　　）
    A．b+1B．b+5C．b+4D．b-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液  
    b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 
    c．读数、记录  
    d．查漏、清洗  
    e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检查装置D内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（　　）
    A．Fe3O4B．Al2O3C．SiO2D．CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化合物NH3与BF3可以通过配位键，形成NH3•BF3．
    （1）在NH3•BF3中，氮原子提供孤电子对，硼原子接受孤电子对．
    （2）写出NH3•BF3的结构式并用“→”标出配位键．

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