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    (共18分)  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

    已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。

    （1）X位于元素周期表的位置           ，X与硫元素形成的化合物的电子式为                

    （2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）。理由为      。

    （3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有                 

    其分子属于                     （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是                                       。

    （4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是                              。

     

    【答案】

    （共18分，除注明3分的外其余每空2分）

    （1）第三周期、IA族    Na+[eq \o(\s\up 7(‥eq \o(\s\up 3(.]2-Na+           

    （2）  HCl ，  氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定；     

    （3） 范德华力、（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）;    非极性分子

    SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl      或     SiCl4＋4H2O=H4SiO4↓＋4HCl   （3分）

    （4） SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)  △H=－1520.0kJ/mol                 （3分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，已知：
    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y离子化合物；
    ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种气态化合物；
    ③X和Y属同一周期元素，它们能形成组成为XY2共价化合物，一个XY2分子中的电子总数为22；
    （1）W元素是
    Na
    Na
    ；Z元素是
    S
    S
    ．
    （2）化合物W2Y和XY2的电子式分别是
    和
    ．
    （3）Y和Z形成的两种气态化合物的分子式是
    SO2
    SO2
    和
    SO3
    SO3
    ．
    （4）写出化合物XY2与W的高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
    CO2+2OH-═CO32--+H2O
    CO2+2OH-═CO32--+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息比
    U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
    W 基态时，2p 轨道处于半充满状态
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
    Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    Z Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
    请回答下列问题：
    （1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化；
    （2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
    共价
    共价
    键，属于
    原子
    原子
    晶体；
    （3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；
    （4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
    C2H6
    C2H6
    、
    H2O2
    H2O2
    ，两者沸点的关系为乙
    ＜
    ＜
    丙（填“＞”或“＜”），原因是
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    ；
    （5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (共18分)  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

    已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。

    （1）X位于元素周期表的位置           ，X与硫元素形成的化合物的电子式为                

    （2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）。理由为      。

    （3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有                 

    其分子属于                    （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是                                      。

    （4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是                             。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届四川省绵阳南山中学高三九月诊断考试理综试卷（化学部分） 题型：填空题

    (共18分)  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

    已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。
    （1）X位于元素周期表的位置          ，X与硫元素形成的化合物的电子式为                
    （2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是           （写化学式）。理由为     。
    （3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有                 
    其分子属于                    （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是                                      。
    （4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是                             。

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