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    【题目】下列说法正确的是 (　　)
    A.催化剂只能加快化学反应速率
    B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
    C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
    D.不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率

    【答案】B
    【解析】A.催化剂是改变化学反应速率，也有事反应岁氯减慢的催化剂，错误； B.影响化学反应速率的因素有很多，其中光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，正确；
    C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，错误；
    D.对于液体反应，增大压强，反应速率不变，错误.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的氧气和Y气体，在相同温度、相同容积的密闭容器中，氧气的压强大于Y气体，则Y可能为（ ）

    A. CH4B. NOC. C2H4D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJmol﹣1
    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
    关于它们的下列表述正确的是（ ）
    A.它们都是吸热反应
    B.a、b和c均为正值
    C.a=b
    D.2b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为(　　)
    A.变红
    B.先变红后变白
    C.变白
    D.不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n（SO3）/mol

    0

    0.8

    1.4

    1.8

    1.8

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
    C.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%
    D.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ， 反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：

    X

    动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

    Y

    地壳中含量居第一位

    Z

    短周期中其原子半径最大

    Q

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备其单质

    M

    海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6


    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式 ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是（填序号）．
    A.原子半径：Rb＞I
    B.RbM中含有共价键
    C.气态氢化物热稳定性：M＞I
    D.Rb、Q，M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）．①可用Q和X的单质在800～1 000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量．
    ②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1 600～1 750℃生成QX，每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的热量．
    请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式 ．
    （4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．标准状况下将40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表述正确的是（ ） ①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7
    ②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应
    ③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行
    ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷
    ⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O
    ⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．
    A.①④
    B.①②
    C.④⑥
    D.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面
    B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
    C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等
    D.经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ． （填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．
    简述理由 ．

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