工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO.它们会对人类及生态系统产生很大损害.必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在平衡:2CrO+2H+Cr2O+H2O(1)若平衡体系的 pH ＝ 2.该溶液显色.(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 .a．Cr2O和CrO 的浓度相同b．2v(Cr2O)＝v( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：
2CrO(黄色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O
(1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a．Cr₂O和CrO 的浓度相同
b．2v(Cr₂O)＝v(CrO)
c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原 1 mol Cr₂O 离子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s) Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝c(Cr³^＋)·c³(OH^－)＝10^－32，要使 c(Cr³^＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至________。
方法2：电解法
该法用 Fe 做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为______________________________________
(6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)________________，溶液中同时生成的沉淀还有________。

(1)橙　(2)c　(3)6　(4)5
(5)阳极反应为 Fe－2e^－=Fe²^＋，提供还原剂Fe²^＋
(6)2H^＋＋2e^－=H₂↑　Fe(OH)₃

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L^－1的硫酸于试管中	反应速率Mg>Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________		反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃ (s) + 3H₂ (g) W (s) + 3H₂O (g)请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为。
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为3:5，则H₂的平衡转化率。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

500℃时，固体物质的主要成分为                                        ；
第二阶段反应的化学方程式为                                           ；
假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为               。
钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I₂ (g)

WI₄ (g)。下列说法正确的有。
A．灯管内的I₂可循环使用
B．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
C．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
D．接通电源后，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
化学反应	平衡常数	500	700	800
①2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.34	0.15
②H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)	K₂	1.0	1.70	2.52
③3H₂(g)＋CO₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)	K₃

请回答下列问题：
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝__________(用K₁、K₂表示)。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－¹)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正________v_逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是__________(填序号)。

A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)，反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成，回答下列问题：
(1)反应2 min内v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化学方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________。
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和
活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：           。
(2)上述反应在T₁℃时的平衡常数为K₁，在T₂℃时的平衡常数为K₂。
①计算K₁＝               。
②根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是       (填序号)。
a．T₁＞T₂      b．T₁＜T₂      c．无法比较
(3)在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是       (填序号)。
a．增大c(NO)      b．增大压强
c．升高温度        d．移去部分F

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有　________________________________;
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答两种);
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计,其中:V₁=　　　　,V₆=　　　　,V₉=　　　　;
②反应一段时间后,实验A中的金属呈　　　　色,实验E中的金属呈　　　　色;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO₄溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

合成氨尿素工业生产过程中涉及的物质转化过程如下图所示。

(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H₂和CO的化学方程式为___________________________________。
(2)在合成氨生产中，将生成的氨气及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做是否有利于氨的合成，说明理由：___________。
(3)下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用v_A(NH₃)和v_B(NH₃)表示从反应开始至平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(NH₃)________v_B(NH₃)(填“>”、“<”或“＝”)。
②在相同温度下，当压强由p₁变为p₃时，合成氨反应的化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③在250°C、1.0×10⁴kPa下，H₂的转化率为________%(计算结果保留小数点后1位)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应为:2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(水溶液)。
该反应的平衡常数K的表达式为K=　　　　。当上述反应达到平衡状态后,加入CCl₄萃取I₂,且温度不变,上述平衡　　　　移动(填“向右”“向左”或“不”)。

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