[题目]如图是元素周期表的一部分.表中列出了①~⑧元素.IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧用元素符号或化学式填写下列空格:(1)①~⑦元素中.原子半径最大的元素是 (填元素符号).最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是 (填酸的化学式).(2)①的气态氢化物的电子式为 .(3)①~⑧元素中.③的氢氧化物的碱性 ④的氢氧化物(“大于.小于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图是元素周期表的一部分，表中列出了①~⑧元素。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①	②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

用元素符号或化学式填写下列空格：

(1)①~⑦元素中，原子半径最大的元素是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是____________________(填酸的化学式)。

(2)①的气态氢化物的电子式为_________________。

(3)①~⑧元素中，③的氢氧化物的碱性______④的氢氧化物(“大于、小于或等于”)；②的氢化物稳定性______⑦的氢化物(“大于、小于或等于”)。

【答案】Na HClO4 大于大于

【解析】

根据元素在周期表中的分布可以知道①是N，②是O，③是Na，④Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar；

(1)原子电子层数越多，半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物中酸性越强，据此解答；

(2)根据电子式书写要求写出该气态氢化物电子式；

(3)同周期金属元素从左往右金属性逐渐减弱，对应氢氧化物碱性也逐渐减弱，元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，据此解答。

根据元素在周期表中的分布可以知道①是N，②是O，③是Na，④Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar；

(1)原子电子层数越多，半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径最大的元素是Na；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物中酸性越强，①~⑦元素中非金属性强弱顺序为O>Cl>N>Si，而O元素没有正价，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；

(2)N的气态氢化物是NH3，其电子式为；

(3)同周期金属元素从左往右金属性逐渐减弱，对应氢氧化物碱性也逐渐减弱，所以NaOH碱性大于Mg(OH)2；元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，O元素非金属性强于Cl，所以H2O稳定性大于HCl。

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温度区间（℃）	18→190	190→430	430→505	505→900
失重计算值（%）	39.20	7.80	13.00	26.00

通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间___铵明矾基本上失去了全部结晶水。

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（5）合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是___。

（6）通常认为金属离子浓度等于1×10-5mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=___（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，lg5=0.7）。

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