Question

如图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：
（1）写出物质的化学式：D

 

，J

 

．
（2）写出反应④的化学方程式

 

．
（3）写出通过图实验生成E的电极反应式

 

．
（4）反应③中若转移1mol电子，则生成F在标准状况下的体积为

 

．
（5）在上述①～⑥反应中，有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有

 

．（填写序号）

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，二者反应生成G与单质F，应是过氧化钠与水反应，故X为H₂O，B为Na₂O₂，G为NaOH，F为O₂；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为Fe，C为Fe₃O₄，D为H₂，E为Fe（OH）₂，J为Fe（OH）₃；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe₃O₄反应，故为金属Al，由此可知I 为Al₂O₃，K为NaAlO₂，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答： 解：X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，二者反应生成G与单质F，应是过氧化钠与水反应，故X为H₂O，B为Na₂O₂，G为NaOH，F为O₂；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为Fe，C为Fe₃O₄，D为H₂，E为Fe（OH）₂，J为Fe（OH）₃；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe₃O₄反应，故为金属Al，由此可知I 为Al₂O₃，K为NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，D为H₂，J为Fe（OH）₃，故答案为：H₂；Fe（OH）₃；
（2）反应④的化学方程式为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe，故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe；
（3）用Fe作电极电解NaOH溶液，在电极上生成Fe（OH）₂的反应式为：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，
故答案为：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；
（4）反应③为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应中转移1mol电子，则生成氧气在标况下的体积为

1mol

2

×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
（5）在上述①～⑥反应中，反应①是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，水作氧化剂，反应②是用Fe作阳极，电解氢氧化钠溶液，水作氧化剂，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，水不是氧化剂又不是还原剂，反应④是Al与四氧化三铁反应生成氧化铝与Fe，没有水参加反应，反应⑤是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，水不是氧化剂又不是还原剂，反应⑥是Al与氢氧化钠溶液反应，比值是Al与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，水是氧化剂，故答案为：③⑤．

点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、Al元素化合物性质，侧重于学生的分析能力的考查，物质的性质和反应现象，铝热反应，电解原理是解题关键，题目难度中等，（5）为易错点，注意理解氢氧化钠与水反应及Al与氢氧化钠溶液的反应原理．