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    用石墨作电极，下列离子的浓度相同时，在电解过程中最容易发生的电极反应是（　　）
    A、4OH--4e-═2H2O+O2↑
    B、S2--2e-═S
    C、2Cl--2e-═Cl2↑
    D、2Br--2e-═Br2
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：在电解池中，阳极上阴离子的放电顺序是：S2-＞2Br-＞Cl-＞OH-，据此确定电解过程发生的反应．
    解答： 解：在电解池中，阳极上阴离子的放电顺序是：S2-＞2Br-＞Cl-＞OH-，离子的浓度相同时，在电解过程中最容易发生失电子的氧化反应的是硫离子，电极反应为S2--2e-═S．
    故选B．
    点评：本题考查学生阴离子的放电顺序，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA
    B、2 g氢气的体积是22.4L
    C、在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约是22.4L．
    D、在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：
    （1）写出物质的化学式：D
     
    ，J
     
    ．
    （2）写出反应④的化学方程式
     
    ．
    （3）写出通过图实验生成E的电极反应式
     
    ．
    （4）反应③中若转移1mol电子，则生成F在标准状况下的体积为
     
    ．
    （5）在上述①～⑥反应中，有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有
     
    ．（填写序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH醇溶液处理X，可得到具有分子式为C5H10的两种产物Y、Z．Y、Z经催化加氢都可得到2-甲基丁烷．则X的结构简式为（　　）
    A、CH3CH2CH2CH2Cl
    B、（CH3）2CHCH2CH2Cl
    C、（CH3）2CClCH2CH3
    D、（CH3）3CCH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有a L乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应，消耗H2 1.25a L，乙烯和乙炔的体积比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、3：1D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系，下列有关说法正确的是（　　）
    A、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
    B、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    C、为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉
    D、用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是（　　）
    A、电解氯化铜溶液时的阴极
    B、铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）
    C、电解食盐水时的阴极
    D、铁片上镀锌时的阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的稀硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（　　）
    A、0.3 mol NO2
    B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2
    C、0.6 mol NO
    D、0.3 mol NO2、0.1 mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：
    CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），K1，△H1=218.4kJ?mol-l（反应Ⅰ）
    1
    2
    CaSO4（s）+2CO（g）?
    1
    2
    CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2=-87，8kJ?mol-l（反应Ⅱ）
    （1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）的△H=
     
    ；平衡常数K=
     
    （用K1，K2表示）．
    （2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：
    t/s050100150200
    C（CO）/mol．L-21.51.10.80.8
    前100s 内v（SO2）=
     
    mo1?L-1?s-l，平衡时CO的转化率为
     
    ．
    （3）若只研究反应Ⅱ，在不同条件下其反应能量变化如图1所示：图中曲线a到曲线b的措施是
     
    ，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是
     
    ．
    A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    B．v（CO）=v（CO2）
    C．CO的转化率达到了最大限度
    D．体系内气体压强不再发生变化
    （4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的 量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）    CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如2图所示（图中T表示温度）：
    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是
     
    ．
    ②图象中T2
     
    T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是
     
    ．

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